Органические рифмы

Глава 1. Введение в органическую химию

Ещё в эпоху юности умов,

Во времена непонимания даров,

Ниспосланных иль Богом, иль природой,

Не руководствуясь лишь Библией да Торой,

Учёные мужи искали истин свет,

Потратив около двух тысяч лет.

Один из них, Абу Бакр ар Рази,

Считал, что в мире царства ровно три.

Минерал - то необычный дар Творца.

Звери, травы - сходствам не найти конца.

Горят, кипят и разрушаются похоже.

Со спиртом, маслом - все одно и то же.

Никто поспорить с ним не смел,

Не трогал знания волшебный мел.

Век восемнадцатый открытия принёс

Европы, пробудившейся от грез.

Шееле, он из северной страны,

Увлёкся разработкой кислоты.

Лавузье организмы изучал

И золотой состав узнал.

Там фосфор, кислород, азот и водород,

А так же обязательный для цепи углерод.

Труд умов на протяжении веков

Запутан был и не имел основ.

Берцелиус в систему превратил

Тот пласт, что много лет без дела гнил.

Но верил в промысел Небес,

Боялся посягнуть на право Бога.

Ошибочный повел процесс,

Но Вёлер взгляда был иного.

Кольбе, Вёлер и Бертло,

В витализме видя зло,

Раскрыли синтеза пути,

По ним решили же идти.

Свойств атома открытие –

Науке новое наитие.

Ветвится сложно углерода цепь,

И без нее наш мир нелеп.

Назад посмотрим и поймём,

Что в мире сложном мы живём.

Устроен он природой, нами.

Так назовем все это чудесами!

Глава 2. Теория химического строения органических соединений

Века два назад все ошибались,

Но к истине активно пробирались.

Не осознал еще никто –

Соединение нам слог дало.

Вёлер в бессилии руки поднял,

"Дремучий лес!" - он коллегам писал.

А Одлинг валентность нашел

И за собою учёных повел.

«Ёмкость насыщения"- особая черта

Она способность добавлять дала

Атому к себе других,

Число конкретное, и нет иных.

Степень окисление - ещё одна черта,

Что характерна для любого атома.

Её вы встретите любую:

Минус, плюс и нулевую.

А в середине того века,

Вознёсся гений человека.

И родилось три положения

Про способы строения.

Что свойства все непросто так,

И их придумал не дурак.

Состав играет роль,

Строение – их личный тролль.

Как атомы себя ведут.

Во внимание там все берут.

Есть у органической молекулы скелет,

В котором атомы и замкнуты, и нет.

В конструктор связей ты играй,

Соединение свое создай.

Вещество познаем в три этапа,

Три формулы тогда нам надо:

Простейшая, структурная и брутто –

Ступеньки знания как будто.

Сейчас человек в начале пути

И до конца ему не дойти.

В веках мы тайны разгадаем,

И завтра счастье попытаем.

Глава 3. Концепция гибридизации атомных орбиталей

Номер шесть у углерода,

Он из периода второго.

На внешнем уровне четыре

Электрона как в квартире.

Есть две s, три p орбитали,

Где электроны точно летали.

Можно нарисовать облака,

В поисках GPS электрона.

Углерод валентность меняет

От двух к четырем и обратно шагает.

Электрон, что без пары стоит,

На атом влияние осуществит.

Гибридизаций три вида бывает,

Век 20 нам их открывает.

Sp, sp3, sp2 ,

Какой формы там облака?

Sp3 вы найдёте в связи этана,

В одинарных циклогексана.

Сигма-связью её называют,

Орбитали друг друга перекрывают.

Второй вид - sp2 облака

Лежат на осях тупого угла.

К сигме пи добавляем,

В алкадиенах это встречаем.

Sp – тройная связь,

Три палочки у нас,

Где сигма плюс две пи.

Ты на алкины посмотри!

Глава 4. Классификация органических соединений

Под две сотни миллионов

В условиях Земли законов

Соединений видов есть,

Где углерод не перечесть.

Потребность их распределить,

По полкам ровно разложить

У нас была уже давно,

Систем немало создано.

Первая из них – состав,

Второй же цепь – устав:

Циклов вида два бывает,

И жирные его не добавляют.

Углеводородов вида три.

В природе много ты найди!

Непредельные: алкины, алкены,

К «ароматам» относят арены.

Функциональные группы много решают,

По ним тоже всех разделяют.

Комиссию даже изобрели –

К номенклатуре единой пришли.

Глава 5. Принципы номенклатуры органических соединений

Номенклатуры – названий системы,

Затем, чтоб ушли все проблемы

С отличием разных веществ,

Чтоб уменьшался памяти вес.

В тривиальной по запаху, дыму.

Они почти описали картину,

Что увидишь, когда проведешь,

Какого цвета пробирку найдешь.

Рациональная предков признала,

Всех остальных лишь по ним называла.

Метилкарбинол, но не спирт

Она нам всегда говорит.

ИЮПАК – тенденция этого века,

Для удобства она человека.

Единые корни у слов,

Список добавок вовсе не нов.

Суффиксов пара, префиксы есть –

За это ученым награда и честь.

Всем в мире понятна она,

Языков проблема ушла.

Название нам объяснит,

Из чего же молекула вся состоит.

Глава 6. Классификация реакций в органической химии

Реакций видов есть четыре

Из основных и главных в мире.

Структуру первая меняет

И неугодных отщепляет.

Цепь в вечную открыть,

Иль постепенно разветвить.

О типе частиц вторая гласит,

Волнует ее радикалов всех вид.

Ковалентная связь – есть гомолиз,

Другой же путь - гетеролиз.

Окисления степень тоже влияет,

На две группы всех разделяет:

Окислитель в минус пойдет,

Электроны себе заберет.

Восстановитель – робкий пацан:

- Все, что есть, я вам точно отдам!

Частные признаки долго считать.

Все уникальны, ничего не сказать.

Галогенирование - брома добавить,

Или же "де-" - без галогена оставить.

Гидрирование - про водород,

А дегидратация воду даёт.

Видов реакций придумали много,

Ну, а это из основного.

Глава 7. Предельные углеводороды. Алканы: строение молекул, гомологический ряд, изомерия и способы получения

В далёких 30-х годах

Химик К. Райхенбах

Произвёл парафин из смолы,

Новый класс появился - алканы.

Лишь сигма связи бывают,

Структуру спокойно меняют:

Не моно цепочка идет –

Ветвистое древо растет.

Метан самый первый из них,

И запахов нет никаких.

Этан и пропан там дальше шагают,

На атом один возрастают.

С n, Н два n да плюс два,

Формула есть лишь одна.

Они в пространстве лежат

Зигзагом острейшим, не в ряд.

Вид углерода различный,

Бывает первичный да четвертичный.

Алканы любят получать.

Пять способов заводам знать.

Крекинг – нефть всю расщепить,

Алкилированием – соединить.

Угарный газ плюс водород.

Ещё нагреют углерод,

Водород добавят снова,

Давление, температура - все готово.

Водородом насыщают,

Из непредельных получают.

Одинарный из тройной,

Последний способ есть такой.

В лаборатории немало

Именных реакций стало.

Среди них Вюрц, ещё пиролиз,

И специфический гидролиз.

Глава 8. Свойства алканов и их применение

От метана к гексану и дальше

Все свойства уж не как раньше:

Все сложнее вскипеть,

Алкан до расплава нагреть.

Цепь углерода растет –

И газов никто не найдет.

Жидкость стоит посередине,

Замыкают все твердые ныне.

Индуктивный эффект алканы меняет,

Электронную плотность собою смещает.

Рисуем вместе минус и плюс,

Активности новой замерим мы пульс.

Класс парафинов отнюдь непростой,

Их не насытишь обычной водой.

Там полярность почти не найдем,

К сигме предельной ничто не пришьем.

Цепи алканов сложно менять,

По радикалу лишь замещать.

Инициируем и развиваем,

Цепи в конце мы обрываем.

Порядок действий ровно такой,

Неприемлем вовсе другой.

Галоген нам сюда подойдет,

К алкану любому подходы найдет.

Хлор к парафину так добавляют

И фтором активным быстро меняют.

Коновалов нитроалкан

Миру в подарок отдал.

Он «мертвеца» почти воскресил,

Про «невозможно» слово забыл.

Алканы обидеть несложно,

Водороды забрать ведь нам можно.

Связь двойная там возникает,

Кузенов-алкенов рожает.

Окисления есть вида два.

Первое: они горят всегда.

Второе – требует катализатор,

Ведь он отличный мотиватор.

Крекинг, пиролиз – цепи ломать,

Изомеризацией лишь разветвлять.

Метан паром большим добивают.

Алканы ровно так и меняют.

Метан на топливо идет,

И участь сажи его ждет.

Ацетилен и водород –

Завод же сварку проведет.

Глава 9. Циклоалканы

Атомы за руки взялись,

От сигма-связью не разошлись.

Циклоалкан перед нами стоит,

С трех углеродов начинает свой вид.

Два вида молекул бывает,

Одна в другую перетекает.

Цис-изомеры и транс-

Первым проявит сей класс.

В три способа их получают.

Первый – нефть превращают.

Результат: дизель или бензин,

А также мазут и лигроин.

Цинк в лабе активно берут,

Циклопропаны конечно же ждут.

Вюрц процесс изобрел,

Славу вечную так он обрел.

Вреден циклогексан создавал,

Бензола кольцо уничтожал.

Никель в процессе он применил,

Температуру, давление тогда изменил.

В свойствах у циклов все веселей,

Легче алканов заводят друзей.

Можно бром или хлор добавлять,

Малые циклы тем разрушать.

Большие себя защищают,

Хороводы не разрывают.

Галоген к себе точно возьмут,

Но кислоту во вне отдадут.

Водород к ним прибавить –

Стать алканом заставить.

Бензолы никель создаст,

Водородов отнимет он пласт.

Циклогексаны давно человеком

Красителем или медикаментом

Приспособлены стать,

Жизнь облегчать и спасать.

Глава 10. Непредельные углеводороды. Алкены: гомологический ряд, изомерия, номенклатура и способы получения

Двойную связь нашел алкен,

И цепь из сигма просто тлен.

Плоскостное молекулы строение

Затрудняет атомов движение.

Поляризуемость все разрушает,

Веществ активность повышает.

Первый представитель - этилен.

Он старт гомологов алкен.

Два в структуре углерода,

На водород в два раза больше мода.

Циклоалканов изомеры,

Найдем и цис, и транс примеры.

Изомерия связи есть двойной.

Какой радикал возьмется рукой?

На заводе два пути

Как алкены обрести.

Первый - крекинг алканов.

Например, нормальных бутанов.

Дегидрирование - способ второй,

Он как человечек заводной.

Стоит лишь кнопку нажать -

Никеля дать, температуру поднять,

Как водород убежит,

Газом наверх улетит.

В лаборатории способов побольше,

И техника для этого потоньше.

Ведь всех спиртов дегидратация

Идет в согласии с законом Зайцева.

Однажды сразу два забрали

Соседних галогена у алкана,

Пи связь к единой сигме добавляли,

Оставив галогены у металла.

К алкану с хлором добавляете

Щелочь, спиртом разбавляете.

С натрием уходит хлор,

Стартует о пи-связи разговор.

Домашняя реакция почти

Полиэтилен к огню ты поднеси

И наблюдай как сильно нагревается,

Пакет в этен обычный превращается.

Глава 11. Свойства и применение алкенов

Легко плавится алкен,

И как с алканом нет проблем.

Их газы опасно взрываются.

Все в спирте легко растворяются.

Мезомерный эффект появляется,

Электронная плотность смещается,

Сопряженной пи-связь назовем,

Хлорэтен как пример приведём.

Электрофильное присоединение

Как река имеет течение.

Пи-комплекс сначала,

Когда связь исчезала.

Потом неустойчивый карбоктион

В стабильность приходит, добыв анион.

Алкены голодны всегда,

Они берут все для себя.

Среду не надо им менять,

Готовы просто добавлять

В структуру новый элемент,

Пи-связи рушатся в момент.

Водород всегда идет,

Где братьев больше всех найдет.

Марковников придумал сей закон,

Для воды, кислот подходит он.

Где водорода мало,

Там очередь стояла

Из галогенов и ОН.

Присоединения такой типаж.

Насытить может водород,

Он пи на части разорвет.

Условий хочется ему,

Ведь не пойдет же ни к кому

Без никеля, температуры,

Давления роста процедуры.

Полимеризировать возможно этилен.

Немало из-за этого проблем

На дно истории ушло,

Но много новых приплыло.

Объем никто не проверял,

Завод же каждый создавал

На нужды, прихоть и игру.

Теперь же каждому лицу

Пол сотни килограмм отдать

Можно смело отдавать,

На всех людей распределять.

Он лидер в производстве, да,

Но заражена планеты красота.

Легко алкены окислять –

Перманганат калия везде давать.

Роль играет и среда:

В кислотах жесткая она.

Вода и щелочь мягче будут

И про продукты кислоты забудут.

У них осадок выпадает,

А газ обычно не летает.

Каталитическое окисление -

Хлорида меди добавление.

Простой получим альдегид,

Градус, серебро - этилена есть оксид.

Сотни вещей каждый день создают,

Игрушки детей да множество труб.

Из алкенов легко возникают,

Их покупают и просто бросают.

Природе сильный в том урон,

Ведь веществу она не дом –

Не знает, как его менять,

Как в полезный быстро превращать.

Глава 12. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений

Они родились для нас давным-давно,

В начале века девятнадцатого,

И быстро заменили всех иных:

Природных, натуральных, дорогих.

Дерево, железо или сталь

Ушли в закатом освещаемую даль.

Из одинаковых частей составлен полимер,

И с кратной связью мономер.

Высокой обладает массой.

Не путайте его с пластмассой.

В последней много наполнителей,

Пластификаторов, красителей.

Полимеризация – способ номер раз,

Чтоб вещество добыть для нас.

Когда простейший мономер

Даёт чистейший полимер.

Поликондесация - другой подход

Он полимер обычный не даёт,

Всегда содержится вода,

Немного лишнего аммиака.

Пластичным полимер бывает,

Форму часто он меняет.

То полиэтилен, полистирол

В отличие от эпоксидных смол.

Термореактивные смолы

Изменяться совсем не готовы.

Форму себе подобрали,

В трансформации всем отказали.

Полиэтилен знаком нам с детства,

Молекул стройное соседство

Внутри него всегда царит,

Ведь по линеечке стоит.

В 20 веке человек

Ускорил в будущее бег.

В Италии пошёл прогресс –

Там доработали процесс.

Полипропилен получен был.

И Натта его тут же разделил

На изо- и атактический:

Первый выгодней химически.

Он твёрже, жёстче и прочнее,

Второй согнуть и проще, и быстрее.

Обыкновенный фтор и этилен

Решили множество проблем.

Случайно получили так тефлон,

Наполнив мономерами баллон.

Он по природе одинок,

Ни температура и ни ток

Не могут сделать ничего.

Плюс игнорирует легко

Щелочи, кислоты –

Там не его заботы.

Трубки, пленки, провода

Получаются из поливинилхлорида,

И даже чудо-изолента,

Что крепче доброго цемента.

Глава 13. Алкадиены: классификация и строение

Алкадиены всем дали ответ:

«Без пи-связей реакции нет».

Двойные в квадрат возвели,

Пользу большую здесь извлекли.

Водородов меньше стало,

Их цифра в формуле упала.

Диенов группы три встречаем,

Пространством меж двойными различаем.

Связи в диене могут меняться

Местами и в прятки также играться.

В геометрии изомерия похожа,

Цис и транс встречается тоже.

Каждый может скелет поменять,

В другое вещество себя превращать.

В классы иные спокойно шагают,

Массово фокус такой выполняют.

Сопряженные алкадиены

Найдут себе без проблемы

Славу, любовь на заводах,

На помощь придут при невзгодах.

Все строение их объясняет,

Обритали друг друга перекрывают.

Р-электроны в системе летают,

В месте любимом не оседают.

Мы можем области только прикинуть,

Невероятные мягко подвинуть.

Глава 14. Способы получения, свойства и применение алкадиенов. Каучуки и резина

Долгие века искали,

Способы изобретали

Диенов получение.

Сегодня в заключение

Попыток волевых

Три пишут основных.

Главный для заводов,

Без множества отходов:

Катализатором мы отщепляем

У бутана дважды водород,

Бутадиен в итоге получаем -

Такой бесхитростный подход.

Сопряженные диены,

Водород да галогены

Гидроксидами забрав,

Добавив спирта для забав,

Получите вы из алканов

И даже из больших деканов.

Способ простой

Химик золотой

Лебедев Сергей

Коллеге предложил:

"-Ты спирт нагрей!"

Катализатор сверху положил,

Диен, вода и водород –

И в лабе никаких хлопот.

Легко воспламеняются,

Стремительно взрываются.

Их спирт легчайше растворит,

Ядреный запах отличит.

Окисление пи-связи рвет.

Нам газ и кислоту дает,

Если серная была –

Процесса жесткость возросла.

Насытим мягкое водой

И марганцовочкой с лихвой.

Спирты богатые ОН

Получим за весь опыт наш.

Веществ полимеризация,

Присоединения реакция –

Все зависят от того,

Что связи как одно звено.

В маслах диены применяли,

В веках рецепты сохраняли.

Апельсин, морковь, икра –

Источник витамина А.

Диены есть везде:

В резине и в еде.

"Древа горькую слезой"

Туземцы называли.

Темнеющей смолой

Проблемы типи разрешали.

Человек идет вперёд

И каучук свой создает.

Его структура –

Хаоса культура.

Используй шины как пример -

Нестереорегулярный полимер.

Каучук заводам нужен,

Со сферами огромными содружен.

Медицина, дети, спорт -

Их каждой точно есть оплот.

Каучуков резина лучше

Она устойчивее, суше.

Температура все меняет,

Двойные связи превращает

В сульфидные мосты,

Их в эбонитах видишь ты.

В процессе серу добавляют,

И концентрации решают,

Твёрдости какой резины

Куда, возможно, применимы.

Глава 15. Алкины: строение молекул, гомологический ряд, изомерия, номенклатура и способы получения

Пи-орбитали повернулись

И вдруг с явлением столкнулись

Молекулы sp-гибридизации –

Линейности её организации.

Тут родилась тройная связь,

Алкинов появился класс.

Бертло его открыл,

С алканами сравнил.

Скелета ли строение,

Иль связей положение,

То свойства характерные

Алкинов изомерные.

Бертло алкины получал,

Когда метан и ток мешал.

Плюс кислород все добавляли,

"Продукты выгодней!"- писали.

Ученый Вёлер разлагал

Карбид водой,

В процессе наблюдал

Бурный газ и густой.

Два брома у алкана заберите,

Гидроксид под градусом плесните,

Тройная связь у вас сомкнется,

И водород везде сотрется.

Взаимодействуют ацетилениды,

Алканов скучные бромиды.

Алкинов цепи в результате

И соль металла на подхвате.

Глава 16. Свойства и применение алкинов

В воде не растворяются

И запахов лишаются,

Их газы иногда взрывают,

Как только с воздухом смешают.

Алкины связи насыщают,

Водород скорее добавляют.

Вверх летит температура,

Катализатор хочет процедура.

Элементы группы семь

Уверенно заходят в сень.

А бром пи-связи заберет

И в два этапа их сотрет.

Алкинов гидратация –

Необычная реакция.

"Марковников" сработает в конце,

В кетоны точно превратятся все.

Тримеризация ацетилена

В двадцатом веке не проблема.

Зелинский уголь добавлял,

Бензола много получал.

Алкинов разных радикал

Способен заместить металл.

Ацетилениды – имя дали,

Алкины сложные так получали.

Бледно-голубой пожар

Горящего ацетилена дар.

Высокая температура пламени

В металлов сварке реет знаменем.

Ацетиленом освещали

Дороги, транспорт, города.

И в лампы толстые загнали,

Чтобы не использовать дрова.

Полимером делают его

И добавляют много что.

Один легко проводит ток,

Второй - стиральный порошок.

Глава 17. Ароматические углеводороды. Арены: строение молекул, гомологический ряд, изомерия, номенклатура и способы получения

Пахучие, приятные соединения

Купались в море восхищения.

Их ароматами назвали,

Потом бензол активно получают.

Замкнуто шесть углеродов

И ровно столько водородов.

Единая меж ними пи-система,

И уникальная свойств схема.

У них ароматический скелет,

И долгих сорок лет

Никто не мог понять строение,

Лишь Кекуле придумал объяснение.

Все ядра в плоскости лежат –

И связь устойчивей в сто крат,

Чем у других веществ,

Где для замены хватит мест.

Увеличить цикл их нельзя,

И все попытки будут зря.

Орто, мета, пара положения

Изомерии дарят приключения.

Четыре сотни лет назад

Арен получен наугад.

Уголь, нефть, температура –

Простая для завода процедура.

А у предельных водород

Платина тихонько заберёт.

К алкинам уголь бросьте –

Бензол придёт к вам в гости.

В лаборатории арены получают.

Катализатор быстро добавляют,

Когда включить хотят алкен,

Чтоб у кольца не начался бы крен.

Глава 18. Свойства и применение аренов

Арены лёгкие летают,

Случается, что отравляют

Своей структурой человека,

Лишая жизни длительного века.

От непредельных отличаются,

Формально ими лишь являются.

И все возможные реакции

Энергией делокализации

За раз уничтожаются,

И кольца сохраняются.

Лишь иногда процесс идёт,

Условий подходящих ждёт.

Присоединяете обычный хлор?

Без катализатора - не разговор.

Алкильный радикал

Все так же хлор давал.

А сульфогруппа - просто кислота,

В продуктах дополнительно вода.

Прибавить водород возможно,

Температуру осторожно

Повышая и давление,

Никель нужен в добавление.

Особый случай - разорвать кольцо:

Арену солнышко в лицо,

Температура вверх ползет

И галогену шанс дает,

Он пару каждому составит,

Кольцо убрать заставит.

Пламя, копоть в небо рвутся,

И небеса чернеют, гнутся.

Лишь кислород уничтожает,

Об аренах память всю стирает.

Глава 19. Природные источники углеводородов. Природный газ и попутный нефтяной газ. Нефть

А в внутри коры земной

Лежит запас незолотой:

Нефть и газ природный,

Бизнес крайне там доходный.

Природный газ -

Большой алмаз.

Его легко найдёте вы

На нашем севере страны.

США, Канада и Иран,

И есть в Заливе много стран,

Что газом обладают,

Энергию распределяют.

В основе у него метан,

Остаток на пропан, бутан.

Ещё найдёте вы азот,

Вонючий сероводород.

Над нефтью газ летает,

Её везде сопровождает.

На фракции все разделяют,

В различных сферах применяют.

Происхождение нефти

Человек к своей чести

Признал тайной природы,

Претерпевшей невзгоды.

В основе много метана,

Из ряда родного алкана,

Циклы нашли на Кавказе,

В горном чистейшем запасе.

Она легче воды,

Убивает пруды,

Плёнкой их накрывает,

Воздух не пропускает.

Чёрного цвета,

Горит словно ад,

Слушай совета:

Закрыть этот клад

От воздуха, ветра, беды,

Не трать понапрасну воды.

Нефть и газ

Основное сейчас

В экономике нашей страны.

Богатство, ресурс ей даны.

Тянутся трубы по всему миру,

Платят юани, рупии, лиру.

Глава 20. Промышленная переработка нефти

Нефть коктель из себя представляет,

Из которого все добывают.

Первым этапом её очищают,

На разные фракции перегоняют.

Бензиновую фракцию

Топливом в авиацию

Всегда отправляют.

Температуру не повышают

Больше двухсот над нулём,

Одиннадцать атомов в нем.

Лигроин совершенно иной,

Для техники тракторной он

Идеально нам подойдет,

Любой его в лаках найдёт.

Керосин в самолёте, ракете.

Газойль случайно не слейте!

Хорошее топливо он про запас,

Страховка на случай провалов у вас.

Через реактор гонят бензин,

Чтоб избежать замедленных мин.

Чтоб воздуха он не боялся,

Числом октановым легко защищался.

Постоянно нефть улучшают,

Структуру её разрушают.

«Крекингом» - процесс называют

И цепь на две части ломают.

Риформинг - активный процесс,

За собою ведёт он прогресс.

Катализатор, температура -

Вот и вся процедура.

Устойчивость к взрывам он повышает,

Опасность для жизни тем уменьшает.

Глава 21. Каменный уголь. Промышленная переработка каменного угля

С Египта уголь добывали,

Замены лучше и не знали.

Сырье, что миллионы лет

Рождалось, плавилось на свет.

6 километров – антрацит,

Из залежей он первый вид.

В нем углерода больше всех,

Для металлургов есть успех.

Уголь каменный чуть выше,

Процент же углерода ниже:

От семидесяти до девяносто –

Прекрасен тем для производства.

Уголь бурый лежит под ногами,

Много примесей, рыхлый, пластами.

Ценность горения не велика,

Переработка его уж близка.

От обогрева углем

С прошлого века идем.

На заводы пойдёте,

Уголь в каждом найдёте.

Без воздуха нагревание -

Это угля коксование.

Кокс, чистый углерод,

Отправляют на завод.

Смола, что из угля,

На бензол пошла вся.

В аммиак – вода попутная,

Задача у нее нетрудная –

Землю нужно удобрять,

Посевам мягко помогать.

Также есть светильный газ,

Прожекторах он был у нас.

Газификация – другой подход,

Паром углю поддает.

Водородом угль насыщают,

Метод новый обретают –

Смесь веществ есть на заводе,

Замена нефти она вроде.

Запас даров, что под землей,

Исчерпал жадный и слепой

К природе человек.

И может не хватить на век

Ресурса, ценного для нас.

Ищи замену прям сейчас!

Глава 22. Гидроксилсодержащие органические вещества. Спирты: классификация и строение

В союз вступает кислород,

И новый класс рождения ждёт.

Простейшие из всех – спирты,

Гидрокси группы там внутри.

"Алкоголь" – их Парацельс назвал,

Берцелиус всецело поддержал.

Три способа делить спирты

Придумали учёные умы.

По типу радикала,

К которому пристала

Группа гидроксильная,

Крайне яркая, активная.

Разделяют по числу -ОН,

От количества впадают в раж.

Группа быть должна одна

У каждого атома.

Атомы разные бывают,

Связи их всех различают.

Первичные: плюс кислород,

К четвертичным он не пойдет.

Отрицательный заряд

Жить на кислороде рад.

Положительный же к углероду,

Чтоб поддержать природу

Полярности основ

У одноатомных спиртов.

Глава 23. Гомологический ряд алканолов: изомерия, номенклатура и способы получения

ОН группа и алкан

Предельным свойственны спиртам.

Метанол гомолог первый,

Друг мотора он примерный.

Изомерию места у -ОН

Пропанол имеет наш.

С четвёртого вращаются,

Атомы передвигаются.

Общий способ получения

Водой алкена насыщения.

Марковников здесь управляет,

Водород к собратьям отправляет.

Гидролиз быстро замещает,

ОН весь хлор легко стирает.

На входе галогеналкан, вода

В конце же спирт да кислота.

В соединении нам альдегид

Проведет экскурсию как гид.

Добавить водород хороший тон,

Того же требует себе кетон.

Промышленность на месте не стояла,

Свои подходы развивала.

Три способа для метанола:

Синтез-газ и немного хрома,

Кислородом окисляется метан,

К тому же щелочной гидролиз дан.

Этанол обычно получают,

Когда в глюкозу добавляют

Особые ферменты, и всегда

Попутно выделяют CO2.

Карбонил насытить – пропанол

По классике получим мы на стол.

Плюс пропилена гидротация,

Популярная такая инновация.

Глава 24. Свойства и применение спиртов

Твердыня гордости спиртов

Не начинается с основ.

Лишь с тринадцати стартует,

И жидкость больше не лютует.

Малышки-спиртики всегда

Растворяются, где есть вода.

И сами быстро растворяют,

Органику активно поглощают.

Их связи водородные,

Часто нам пригодные,

Энергии много дают

И точно с собой приведут

Изменения свойств вещества,

Прежних не будет уж никогда.

В плане кислотных свойств

Много только расстройств.

Во много раз слабее воды,

Есть абсолютные даже спирты.

Способны только замещать,

Окислять и отбирать.

Бледно-голубой пожар горит,

Вверх углекислый газ летит.

В организме распадается

Не на воду, не на газ,

Не до конца он окисляется,

Отравляя точно нас.

Купрум забирает водород,

Бывает альдегид дает.

До кетона окисляет,

Условий мягких не бывает.

Добавим серную к спиртам,

Получим яркое «Та-Дам!»

В конце эфиры, алкены

Возводят быстро связи-стены.

Спирты по жизни применяют

И сферы все не вспоминают.

Их существует слишком много,

Вот список наш из основного.

Топливо и растворители,

Пищи сфера и красители.

Лекарства делают давно,

По ныне так заведено.

Глава 25. Многоатомные спирты

Две и больше группы -OH

Ты обязательно им отдашь,

Многоатомными называют,

И сладость низших отмечают.

Группы гидроксильные –

Создания мобильные

По скелету прыг да скок –

Никто же усидеть не смог.

Изомерия номер два

Типичная у нас всегда.

Скелета углеродов перестройка,

Ну прям урок "Шитье и кройка".

В алканах хлор легко менять,

Тут щелочь надо подмешать.

Иль алкены по методу Вагнера

Окислим перманганатом калия.

Вода дополнит этилен оксид,

Итог: этиленгликоль, что ядовит.

Глицерин получат нудно, долго,

Разного там реактивы толка.

Из этиленгликолей – диоксан,

Он растворяет быстро, сам.

Глицерин, гликоли

С щелочным металлом в доле:

Реагируют с ним быстро,

Водород дают нам чисто.

Ярко-синий цвет

Каждому дает ответ:

Гликоли это точно,

Комплекс меди подтверждает прочно.

В антифризах этиленгликоль,

И без него защиты - ноль.

Глицерин в духах, взрывчатке

Везде его найдем в достатке.

Глава 26. Фенолы: гомологический ряд, изомерия, номенклатура и способы получения фенолов

Кольцо ароматическое,

Строение циклическое,

И группу спирта добавляем –

Так новый класс приобретаем.

Фенолами назвали их,

И знаний не было других,

Что они бывают разные:

Токсичные, опасные.

А группы по кольцу стоят,

Его как стражники хранят.

В мета, орто, пара положении

Страшны в химическом сражении.

Изомеры у него бывают,

Все заместители смещают.

Простейшие фенолы

Называются крезолы.

Кумольный способ отбирает

И вместо углерода все вставляет

Свой кислород да водород,

Многоступенчатый подход.

Остался сплав лишь щелочной,

Ушел в историю он на покой.

Глава 27. Свойства и применение фенолов

Розовый цвет

Начинает рассвет,

Его же фенол обретает,

Как только воздух встречает.

Ядовитый кристалл

Маленьким ежиком стал.

Его иголки остры

И вовсе не для красы.

Они среде угрожают,

И зло живым причиняют.

Воды горячей любитель,

Она его растворитель.

Щелочь, бензол ему помогают,

Спирт, ацетон не отступают.

Кислотные свойства нам показали –

Диссоциацию в воде они создавали.

Щелочной любой металл

Фенола крепость покорял

В истории не раз, не два –

Он победитель навсегда.

Рождаются так фенолята,

Они игручи как котята,

И назад, и вперёд

Реакция с щелочью быстро идёт.

Галоген, почти каждый,

Подкатит к кольцу такой важный.

Его номерок он получит легко,

Три водорода снесет далеко.

Бывает поликонденсация,

Его нормальная реакция.

Формальдегид построил мост -

Структур родился длинный хвост.

Они просто окисляются,

В хинон, бывает, превращаются.

Хлорид железа три

Меняет яркие окраски.

Эфир сложнейший получают,

Здесь хлор в структуре помогает.

Смолы, мойка и синтетика,

Плюс выполняется асептика

При помощи фенола,

Называют кислотой карбола.

Глава 28. Альдегиды и кетоны. Альдегиды: гомологический ряд, изомерия, номенклатура и способы получения

Лет 150 назад

Каждый был открыт и рад

Новый класс из спирта взять

И мир свой собственный создать.

Двойная связь ведь с кислородом,

Одна же плюсом с водородом –

То группа карбонильная,

Специфически активная.

Радикал к ней крепляется,

Разный нам всегда встречается:

Аромат, предельный, непредельный,

Список свойств у них отдельный.

Молекула на плоскости живёт,

Ее пи-связь ничто не ждёт.

Всегда она перемещается,

Меж атомов вращается

Углерода, кислорода.

Полярность группы даёт много.

Формальдегид все начинает,

Радикал лишь нарастает.

Его активно изменяют,

Углероды все мешают.

Альдегид получен просто –

Спирт окислен очень жёстко.

Дешёвой меди взять

И воздух полностью скачать.

Проще в лабе обстоят дела:

Пропинола я взяла,

Серной кислоты плеснула,

Хромом сверху шлифанула.

Метан окислить можно

Серебром и осторожно.

В 20 веке – ход конём:

Этина гидратацию сотрем;

Добавка, кислород, температура –

В цене упала процедура.

Мы галогены заберём.

Кислоту пиролизом пробьем.

Водой насытим так алкин,

Подход - ровесник для Афин.

Глава 29. Свойства и применение альдегидов

Запах низших неприятен,

У бензальдегида адекватен:

Напоминает он миндаль.

Шагает растворимость в даль.

Формальдегид дружнее всех.

К себе он без помех,

В лёгкую присоединит

Натрия гидросульфит.

Реактив Гриньяра –

Занудам злобным кара.

Углероды и металл

Соединить возможность дал.

Циановодород

Расширить цепь даёт.

Водород и никель помогают

И в спирт обратно превращают.

Реактивы Толленса не раз

Радовали детский глаз.

Тонкое зеркало-налет

Комплекс серебра даёт.

А комплекс меди два

Окисляет все едва.

Температуру с альдегидом,

Кирпичным наградят оксидом.

В химии конденсация –

Роста цепи реакция.

Альдоная - плюс группа ОН,

Кротоновая - пи-связь ей отдашь.

Азотистое основание

Выполняет задание –

Соединить разных веществ углерод,

Через себя оно делает ход.

Поликонденсация всегда

Человеку выгоду несла.

Через азот – длиннейший полимер,

Мочевина, альдегид – ему же мономер.

Хлор способен изменить

И в радикале заместить

Немного водорода,

Оружие он цветовода.

Глава 30. Кетоны: гомологический ряд, изомерия, номенклатура и способы получения

В далёкий тёмный век

В поисках метался человек,

Искал он золото и вечность,

И погубил все миф, беспечность.

Кетон ещё тогда же получили,

Свинцовый сахар превратили

Вещество летучее

Да кислотой пахучее.

Карбонильная группа соединяет

Два радикала и порождает

Плюс эффект индуктивный –

Участник реакций активный.

Cn H два n и один кислород

Строения общего свод.

Родоначальник у них ацетон,

Служит фундаментом нам он.

В основе всего получения

Много лежит окисления.

Спирты или алкен,

Условия разные всем.

Алкины ОН насыщают,

Ртуть, кислота ускоряют.

В 19 веке всегда,

А сегодня уж никогда

Кислоту и её соль превращали,

Пиролизом сложно меняли.

Гидролиз щелочью водной

В лаборатории модной

Активно сейчас применяют,

Галоген на пи-связь заменяют.

Кетоны, как и фенолы,

Любят метод через кумолы:

Выбрали долго идти,

Тяжесть трех стадий всю пронести.

Ваниль и феромоны,

Запах кислый "Лимоны" -

Все даёт нам карбонил,

Он миру запах подарил.

Глава 31. Свойства и применение кетонов

Лёгкие, пахучие

Кетоны летучие.

Полярные растворители,

Яркие лаки, красители.

Берут себе циановодород.

И орг стекло идёт тут в ход.

Натрия гидросульфит

Ацетон к себе сманит.

Аналогично альдегиду

Даёт Гриньяра реактиву

Свою структуру изменить,

В третичный спирт переменить.

Окисляет жёстко кислород,

И тут же взрыв произойдет.

И пламя ввысь несётся,

Свободе мира отдаётся.

Потоки слез он вызывает

И круче лука обжигает.

Лакриматор сильный

Где водород пассивный

Был галогеном замещен,

А альфа-углерод активно насыщён.

Кетоны применяются везде:

В лекарствах, ядах и сырье.

Краситель, растворитель,

Растений преданный хранитель.

Человеку нужен очень,

Расчет же дозы крайне точен.

Глава 32. Карбоновые кислоты и их производные. Карбоновые кислоты: классификация и строение

Карбоновая кислота –

Помощница всегда твоя.

В быту ее встречаем,

В природе точно замечаем.

Уксус обычный,

Сегодня привычный

В производстве вина

В давние времена

Активно применяли,

Затем кислоту получали.

Ловиц угля добавил

И кислоту избавил

От примесей воды.

Малые температуры

Её в кристаллы превращают,

Ледяной отсюда называют.

Шееле много получил

И свойства каждой изучил.

Карбокси часть – функционал

Реакции активный там канал.

По классике их разделяют,

Характер связей выявляют

Что в радикале существуют,

Как свойства из-за этого танцуют.

Высшие, что больше десяти,

Прикрепить к себе смогли.

Обломки жирных же кислот

Наполняют без забот

Воски, жир или масла,

Олеиновая, к примеру, кислота.

Карбоксильная группа влияет

Углерод в sp2 превращает,

Положительный мезомерный эффект –

На кислороде реакции нет.

ОН группа легко водород

Отщепляет да отдаёт.

Глава 33.Предельные одноосновные карбоновые кислоты

C n, H два n и O два

Надо сперва

Узнать про кислоты

До всей той позолоты,

Названий, историй

Из древних лабораторий

Муравьиная ряд начинает,

Один углерод лишь включает.

Метан ей имя отдал,

В соли свои записал.

Валериан иль молоко

По получению имя дано.

Про кислоту мы вторую поговорим,

Два углерода в ней углядим.

Важней из них тот,

Кто карбоксильной группе встает.

Но нельзя в ней не бывать,

Надо связи внутри все держать.

Способен к себе добавлять

Галогены опять.

И группа амино

Не пройдет него мимо.

Здесь спасибо от нас водороду,

Он всем дарует свободу.

Скелет углеродный меняют,

Изомерию тем проявляют.

Глава 34. Способы получения карбоновых кислот

Количество атомов чётное,

До восемнадцати все перечётное

Люди используют больше всего,

Производства получают его.

Алканы и кислород,

Катализаторы бурные в ход.

Уксусную из бутана получают,

Цепь в два раза уменьшают.

Кислота муравьиная,

Побочка для всех единая.

За мылом, что в ванне лежит,

Соль тяжелых металлов стоит.

Ещё одно сырье – алкены,

И разрушает его стены

Смесь марганцовки, кислоты,

В конце две соли рождены.

Карбоновые быстро получают,

И со спиртами так же поступают.

Гидролиз вещества,

Где хлора три всегда,

Являет связь свободную,

В лаборатории пригодную.

Смешайте щелочь и угарный газ,

И формиат получится у вас.

До муравьиной шаг один всего,

Серной сверху капните легко.

В 20 веке процветала,

Нефтехимия ударно развивала,

Ацетальдегид, к нему бутан

Для уксусной нам дан.

Все тот же углерод оксид,

В органике он общий бит.

Фруктовые соки берут,

Кислород да ферменты кладут,

После процесса брожения,

В укусусную ждём превращения.

Пропен, катализатор, вода –

Пропионовая есть кислота.

Глава 35. Свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Полярны молекулы сильно,

Водородные все агрессивно

Связи с другими рождают,

Про себя же не забывают.

Жидкости есть до девяти,

А потом их не найти

При мощной температуре

Да в разбавленной рецептуре.

Высшие - от десятки.

Запаха их остатки

Испарились давно,

Твёрдое теперь вещество.

Химические свойства

Без беспокойства

Повторили чуть неорганику,

И не дают металлы нам панику.

Из веществ к себе забирают,

Хвостом кометы черкают

Разные вещества,

Среди которых газ и вода.

У радикала легко заменяют,

Фосфором путь приоткрывают.

Хлор себя предлагает,

Весь водород изгоняет.

К производным относят ацил

И выделяют рядом нитрил.

Спирт плюс кислота –

Эфир реакция дала.

Оксида фосфора добавим,

И от воды мы всех избавим.

Нам машет сложный ангидрид,

Со спиртом он эфир родит.

Галогена ангидрид

От -ОН себя хранит.

Лишь аммиак его пугает –

В амиды быстро превращает.

Нитрил - особый разговор.

Азот не оставляет нам зазор

Меж связей посмотреть,

И тянется тройная сеть.

Его возможно получить –

Амиды жестко окислить.

Глава 36. Важнейшие представители карбоновых кислот и их применение

Безумно башня рвётся ввысь,

До пика ее доберись.

Пробеги все этажи реакций,

Их тучу классов, фракций.

Муравьиная кислота:

Поражает её простота.

В крапиве всегда обитает,

Беспечное детство стрекает.

Серной ее разлагают.

В сено коровье легко добавляют.

От гниения все защищает –

Просто налет берет и счищает.

Уксусная кислота –

Её родная сестра.

Невыносимо резкий запах

Прослеживается в кисти взмахах.

Медикаменты и красители,

Ещё крутые растворители.

Кислоты высшие предельные,

В эфирах неподдельные,

В масле, восках и жирах,

Без смазки их наступит крах.

Акриловая кислота

С пропена начала.

Окислить марганцем алкен –

Сырье для производства нужно всем.

Свойства предков сохраняют,

В полимеризации себя меняют.

Высшие непредельные –

Важны человеку отдельные.

Кислота бензойная

Внимания достойная

С Египта древнего и Гиппократа,

Радоваться знаниям всем надо.

Салициловая кислота

Щит для девушки всегда.

Двухосновная известна нам,

Щавелевая возглавляет клан.

Её повсюду применяют,

Металлы, ткани улучшают.

Глава 37. Соли карбоновых кислот. Мыла

Карбоксилат-анион

У солей в составе есть он.

Осколок кислот и металл,

Ионные связи он дал.

Соль - кристаллов вещество,

Летучесть вовсе не его.

И соли всегда

Растворяет вода.

Первый способ самый простой,

Активный металл иль его соль,

Основный оксид и основание,

Начинаем на соль любование.

Щелочь и сложный эфир,

Неотвратимость процесса как мир.

Один радикал забирают,

И к натрию все привыкают.

Уникальные методы есть,

По пальцам можно их перечесть.

Формиат легко получают,

Угарный и щелочь мешают.

Аммиак и кислота

Идёт ацетат аммония.

А их свойства привычны,

Гидролиз - щелочь обычно.

А ионный обмен

Манит на галоген

Из соли металл,

Чтоб кислоту нам отдал.

Алкан - продукт пиролиза,

А также электролиза.

Высшая кислота

Нам мыло дала.

Оно же с древних времен

У германских племён.

Сало и пепел мешают,

Гидролиз жиров начинают.

Из крана жесткая вода

Превращает его в хлопья.

Текстиль, окраска, медицина,

Консервов мощная машина.

Косметика и моющие средства

Окружают нас прям с детства.

Глава 38. Сложные эфиры

Производные кислот –

Эфиров сложных слот.

У них два радикала есть,

Назвали вещество в их честь.

От эфира низшей кислоты

Почуешь нежный аромат ты.

Твердые не растворяются,

Запахи не ощущаются.

Реакция этерификации

Веками получает овации,

Спирт с кислотой подружились,

Плавно затем заместились.

Сложные полиэфиры открыли

Когда у веществ воду "отмыли",

Кислота да двухатомный спирт –

Реакция с ними сразу бежит.

Третий способ - прост,

Есть ангидридов хвост.

Выход продукта растёт,

Выгоду миру даёт.

Химических свойств всего два.

Первый агрессор - вода.

Спирт, кислота –

Привычка и простота.

Второе свойство - горение,

Жидкости лёгкость сожжения.

Невероятно для нас,

В итоге вода есть и газ.

Эфир всю органику

Приводит в дикую панику:

Экстракции соединения,

Для защиты от нападения

Насекомых его применяют.

И в духи еще превращают.

Лавсан - его полимер,

Продукта частый пример.

Бывают также пластмассы,

Бутылок горы и массы.

Глава 39. Воски и жиры

По латински «cera»

«Воски» означает

И просто для примера,

Который каждый знает,

Мы вспомним соты

И ежедневные работы

Трудяжек пчёл,

Что человек себе завёл.

Погрей в руках ты воска чуть

И тут же можно растянуть

Структуру раньше твёрдую,

Среду нелюбящую водную.

Монетку ты возьми

И с яблока сними

Тончайший белый слой -

Налет то восковой.

Он защищает ткани

От Солнца жесткой длани,

От жары и влаги,

Чтоб не случались баги.

Насекомые и звери

По необходимой мере

Вырабатывают воск,

Что их приводит в лоск.

Ланолин у кошки

Ранку заживит на ножке.

Используют его для пищи,

И волосы эффектней, чище.

Пчела весь день трудилась,

Над сотами активно вилась,

Весь воск в него вложила

И в замок сложный превратила.

Фигуры восковые,

Машиные дорогие,

Еще же пища, упаковка.

И воск везде уловка.

Бывает воск иль жир –

Есть всяческий эфир.

Не знал структуры человек,

Но к свойствам каждого прибег.

Высшая у углеродов кислота,

Трехатомного спирта простота,

Начало сладкое жиров –

Основа всех основ.

Твёрдость проявляется –

Предельные включаются

Кислоты в хвостики жиров.

У уток есть, овец и львов.

Кислоты непредельные

Качества дают отдельные.

Жидкие жиры - масла,

Они в растениях всегда.

В воде жиры не растворяются,

Лишь с неполярными общаются.

Влага, свет, тепло

Разрушают жир легко.

Щелочью обычной омыляют,

Масло жёстко разрушают.

Добавим водород,

И он, как смелый крот,

Саломасло откопает

И связи кратные сломает,

Которые там есть,

И сигм теперь не перечесть.

Жир утки нас спасает

И кожу славно защищает.

Ожог серьёзный зарастает,

И шрамов жестких не бывает.

На органах запас

Предотвращает точно нас

От ушибов, боли, травм,

Тепла на севере он хран.

Глава 40. Углеводы: история, строение и классификация

Углевод я начинаю

И горизонт тем приближаю,

Конец учебника навис,

В конце же «Браво! Бис!»

Его все точно изучали,

Активно, много применяли.

Нас манит простота.

И даже острова

Сицилии не устояли –

Сахар для себя создали,

Простой, из тростника,

Кусок из белого песка.

Век 16 ликует,

Европа сахаром пирует.

Пугала лишь цена,

Что беспредельно высока.

Но кофе просто не попьешь.

Маргграф, ты свёклу нам даёшь!

Металлург и микроскоп.

Сочетание ну просто топ!

Свекольный сок он изучал,

Кристалл внутри там засекал.

Виноград затем и молоко.

Получалось все легко.

Формула у них как раз

С n, вода m раз.

Не увлекайся их составом,

Строение и свойства - все о главном.

Глюкоза растворяется,

Полярность здесь справляется.

Нейтральная реакция пройдет,

Не кислоты там не найдет.

Альдегид тут пробежал,

И зеркало для нас создал.

Шесть штук у кислорода,

А значит, спирта точно много.

Вас поразит та синева,

Что медь лишь каплей нам дала.

Углевод их разделяет .

Гидролиз – он влияет.

Альдозы точно выделяют.

Кетозу - по кетону отличают.

Углеродов разное число

На группы делит все легко.

Глава 41. Моносахариды

Первый моносахарид –

То глицерина альдегид.

У атома четыре заместителя,

Молекул свойств распорядителя.

Оптические изомеры

Приводят как примеры

Асимметрического центра свойств

И организма жизни обустройств.

Энантиомеры изменяют

И в теле что-то замедляют,

Нам важно их расположение,

Процессов скорости течение.

Фишер на листе нарисовал,

Пространство он на плоскость менял.

Молекула с верхушкой альдегида

Два родственных имеет вида.

Левый-правый отличают,

Они же группы все смещают.

Есть в составе пентоз

Много дезокси- и просто рибоз:

Кислорода и углерода атомов пять,

Водород в два раза больше отдать.

У дезоксирибозы кислорода четыре,

Быть не мешает пентозой ей в мире.

Кристаллы сладкие, бесцветные,

У нуклеиновых кислот заметные.

Атомов шесть есть у гексоз.

Изомеров шестнадцать им не вопрос.

Четыре атома разветвлены,

Асимметрии центры они.

Глюкоза известнее всех,

Фруктозу настигли слава, успех.

Фрукты, ягоды и виноград,

Ты глюкозе будешь в них рад.

Сладость дарит нам, например,

У крахмала она мономер.

Молекула в воде вращается,

При пятом атоме сближается

Группа альдегида с кислотой,

И циклов явится там рой.

Формулы Хероус нарисовал,

Альфа бетой он замещал.

-ОН группа вверх и вниз,

Он выплнял её каприз.

Глюкозу фотосинтез создаёт,

Побочно кислород даёт.

Гидролизом крахмал все разрушают,

Её так в производстве получают.

И с Толленсом она востановитель,

Азотная - сильнейший окислитель.

Глюкоза, водород дают сорбит,

По альдегидной группе путь пробит.

К ОН группам через галоген,

Был углерод добавим всем.

Присоединив же спирт,

Получишь точно глюкозид.

Этерификация эфир рождает,

Гидроксид же меди украшает

Соединение небесно-голубым

А окисление для клетки основным

Способом энергий стало,

Ведь остального слишком мало.

Фруктоза на неё похожа,

И формула простая тоже.

Но все же это не альдоза,

А хрупкая кетоза.

В цикле атомов бывает пять.

Фруктозу сложно окислять,

Как у многоатомных спиртов

Всегда, на все, везде готов!

Глава 42. Дисахариды

Моносахариды не одни,

Братья им на всё даны.

Дисахаридами назвали,

Близняшек долго различали.

Два пальца вы загнете,

Когда состав его листнете.

Всего лишь два обломка

Соединяют моно тонко.

И первая у нас лактоза,

Изомер её же сахароза.

Галактоза и глюкоза

Соединит в наклоне поза.

В любом найдёте молоке,

Отход производстве.

Бактерии меняют в кислоту,

Конец тогда для кофе молоку.

Химические свойства:

С водой добавьте просто

Фермента иль кислоты,

Получишь мономеры ты.

У неё побольше водорода,

На два - показывает проба.

Глюкозы две играли,

Их кислородом повязали.

Мальтоза в солоде нашлась

И в пинте пива прижилась.

Гидролизом разрушили крахмал,

А диастазу кто-то подливал.

Микробиолог оценил мальтазу,

И в чашки Петри кинул сразу.

Восстановителем работает она,

И Толленсом бывает кислота.

Многоатомный в ней спирт проснулся,

До эфиров с комплексами улыбнулся.

Еще один дисахарид,

Он много причинил обид.

Учёные были не готовы,

И лишь Лемье свернул все горы.

Его дают глюкоза и фруктоза.

Вы отгадали - это сахароза.

Она себя не окисляет,

Другим никак не помогает.

Свет-зеркальце вам не покажет,

Всю правду точно не расскажет.

От многоатомных спиртов

Она взяла себе без слов

На пробу пару свойств –

На сахариты вырос спрос.

Гидролизом да с кислотой

Откатишь ты любой

Фрагментик сахарозы

До фруктозы и глюкозы,

Инвертным сахаром их называют,

В варенье, джемы добавляют.

Немцы, наши получали,

К кислотам известь добавляли.

Быть первыми всегда

Стремились мы тогда.

Осадок быстро отделяли

И углекислый газ мешали.

Белые сушили массы,

Но оставались там мелассы.

Чтоб жёлтый цвет убрать,

Попробуйте угля подать.

Родился новенький кристалл,

И белизной нас поражал.

Глава 43. Полисахариды

Гликоген, целлюлоза, крахмал

Нам Бог во владенье отдал.

Из тысячи звеньев они состоят,

И везде, куда уж глаза не глядят.

Полисахариды они потому,

И безумную их красоту

Цепляет связь гликозидная,

Глазам она вовсе невидная.

Из гексоз мы воду стираем

И в n раз все умножаем.

И от тех зависят их свойства,

Кто в мономеры без беспокойства

Отдался с начала и до конца,

Уникальные краски стирая с лица.

Кирхгоф крахмал изучал,

О глюкозе внутри онузнал.

Амилоза в составе

Не раствориться не вправе.

Контраст - амилопектин,

Там клейкий студень один.

В сухом виде зерно

И декстрины, что меньше него.

Лишь гидролиз водой насыщает,

О наличии йод заявляет.

Крахмал фотосинтез даёт,

Его быстро завод заберёт.

Есть мономер - целлюлоза,

Чья сжатая поза

Даже глазом обычным видна.

Волокна, пластмассы да порох она.

Вся белая, не растворяется,

Гидролиз опять применяется.

Ацетат, вискозу мы получаем,

В сложный эфир превращаем.

Без алкилирования миру никак,

А в продуктах ткани и лак.

Глава 44. Амины: классификация, строение, изомерия, номенклатура и способы получения

Аммиака производные

Рождают новые вводные.

Углерод водород заменяет,

В амины смесь превращает.

Аммониевую соль все дают,

Остаток кислот стерегут.

Линейка и даже кольцо –

Углеродов не важно лицо.

Бывает, что их совмещают,

Компанией один наполняют.

Амин - основные свойства

Из-за азота геройства.

Электроны он отдаёт,

С внешней орбиты гребет.

Водород мы удвоим плюс единица,

Проведена NH2 здесь граница.

Обычный амин получают,

Спирт, аммиак соединяют.

Хлор к алкану добавьте,

Аммиаком все разбавьте.

Газообразный амин получают,

Соли да щелочь мешают.

У кольца водород отнимают,

Когда амин размещают.

В основе лежит получения

Восстановление соединения.

Нитро у него уже есть,

Реакций с ними не счесть.

С амином кольцо

Активно меняет лицо.

Галоген углерод добавляет,

В третичный его превращает.

Глава 45. Свойства и применение аминов

Гидрат амина получаем,

Когда соединение смешаем

С порцией воды простой

Плюс индикатор щелочной.

Органика и нет

У аминов есть ответ:

Кислотам говорим мы да,

Затем в диссоциацию игра.

Электрофилов замещение,

Зарядов грустненьких смещение.

Бром к структуре добавляют,

В осадок белый выпадает.

Ароматический мы окисляем,

При температуре нагреваем.

Его не надо просто сжечь

И как амин обычный в печь.

Продуктов список тут растет,

И дополняет все азот.

Галоген всегда поможет,

С амином рядышком уложит

И углероды сам сошьет,

Так увеличить цепь даёт.

Работает он также с кислотой,

И результат своею красотой

Эфиры нам напоминает

И кислоту в конце рождает.

Азотистая кислота -

Азота много и спирта.

Бежит по колбе пузырёк

Амин первичный знак дает.

Амин в волокна превращают,

Найлон на ткани отправляют.

Канаты, гонки, шины -

Кевлар полезен для машины.

И защитит он от огня,

От пули и копья.

Глава 46. Природные азотсодержащие соединения. Аминокислоты

Работает аминокислота,

Её структура - красота:

Карбокси и амин внутри,

Частей всегда в ней будет три.

Глицин все начинает,

А ряд и дальше возрастает.

Незаменимых 20 есть,

Иных же нам не перечесть.

Двадцатку, жаль, не заменить,

Лишь из продуктов получить.

Их организм не создаёт,

Но без - мучительно умрёт.

Есть альфа-атом углерода,

И у него такая мода

Оптически себя крутить

И в разных формах быть.

Сегодня точно в мире

Подхода есть четыре.

Белки разрушить можно,

Но разделить продукты сложно.

При получении кислот

Случается круговорот.

В век девятнадцатый второй

Способ открывают непростой.

Бромуксусная кислота и аммиак

Все химики решили так.

Циановодород берут

И многоступенчатый ведут

Синтез альфа получения,

Аланина гордого явления.

Биотехнологии имеют спрос.

Использовать? Не задают вопрос.

Бактериям команду дай

И клон скорее получай.

У аминокислоты

Для легкости и простоты

Сладость есть на вкус,

И растворим в воде их груз.

И кислоту, и основание -

Их наше мило создание

Включить в себя смогло

И свойства так же под крыло.

Способны радикал,

Что газ для них искал,

Себе совсем забрать

А из него эфир создать.

Цепь увеличить бесконечно

И воду получить конечно,

Стать полиамидом как капрон,

Аминокислота ещё найлон.

В природа альфа-кислота

Нам связь амидную дала.

А из кислот пептид родился,

И в организме пригодился:

Белок, гормон внутри,

Реакции на раз, два, три.

Альфа-аминокислота

Себя найти нам всем дала.

Нингидриная окраска,

Сине-фиолетовая маска.

Бензольное кольцо

И станет жёлтое лицо.

Белки так выявляют,

С азотной кислотой мешают.

Роль в физиологии играют,

В промышленности их включают.

Пища, химия, добавки,

Они собою вносят правки.

Глава 47. Белки

Белок - линейный полимер,

Его мы знаем мономер.

Альфа-кислота обычная,

По прошлому посту привычная.

Везде найдёте вы белок,

И обойтись никто не смог,

В основе жизни он лежит,

Protos - первый, говорит.

Структура у белка первичная

Выглядит как цепь обычная.

Дисульфидный мостик

Берет у каждой хвостик,

Кислоты он соединяет,

Подмены все не разрешает.

Одна аминокислота

Болезнь заменой принесла.

Цепь в спирали закрутили,

Вторичную так получили.

Виток скрепляет связь,

Водородная плетётся бязь.

Бета-лист ещё бывает,

И шёлк его прекрасно знает.

Плоское там не ищите,

На складки лучше посмотрите.

Расположение спирали и листа

Структур третичных красота.

Глобула - молекулы клубок,

Который раствориться смог.

Физ жидкость и вода -

Его любимая среда.

Фибриллы - ниточки белков,

Они основа из основ.

Кислород они связуют,

И сердце наше образуют.

Сухожилия, покров, мускулатура-

У всех единая структура.

Цепи и небелковая природа

Структуры четвертичной мода.

У гемоглобина гем внутри,

Ион железа там, смотри.

Фермент белки все собирает,

В кислоты-пазлы он играет.

Парочку секунд процесс идёт,

Инфа из ДНК его не ждёт.

У человека все не получается,

Белок простейший не рождается.

Лет девять изучали инсулин,

А он такой ведь не один.

И химики решили сдаться,

Бактериям во власть отдаться.

Процесс денатурации

То разрушения реакции.

Температура, кислота

И оснований красота

Лишают функций всех,

И от структур как от помех

Быстро избавляются,

И с первой лишь считаются.

Гидролиз - водная среда,

Итог: пептид и кислота.

Система ЖКТ тут шарит

И пищу кислотой разбавит.

Сожгите шерстяную нить,

Чтоб "жженый рог" так ощутить.

Ещё нам медь белок покажет,

Все фиолетовым измажет.

А ароматы там, в белке,

Азотной предоставьте кислоте.

Растворы мигом пожелтеют,

Если же бензольное кольцо имеют.

Много функций у белков.

Построить мышцы и покров.

Несут молекулы, ионы

В ткани, органы и зоны.

Ферменты собирают

И к цели приобщают.

Сигнал и буфер есть,

А антител не перечесть.

Глава 48. Нуклеиновые кислоты

Бывает цикл наполняют

И свойства спектр расширяют

Сер парочку, да не один азот,

И крайне часто кислород.

Цикл гетеро становится,

Внимание с него не сводится.

И больше всех азота там,

Что был расставлен по местам.

Азотистое основание -

Из пиримидина и пурина здание.

Урацил, гуанин, тимин,

Плюс цитозин и аденин.

Нуклеиновая кислота

Имя получила от ядра.

Моносахарид посередине

Совсем как на картине

Азотистое держит основание

И кислоты одной послание.

ДНК в ядре живёт,

И информаций цепи вьет.

Тимин туда вплетает,

А урацил весь изгоняет.

В 20 веке мозг ломали

И наконец все осознали,

Что цепи две у ДНК,

Спиралью вверх летит стрела.

Себя способна повторить,

Молекулы все отразить.

Репликация - особый дар,

Что человек для ПЦР украл.

РНК по сути одиночка,

Ведь неё одна цепочка.

Она в тимине не нуждается

И с урацилом управляется.

Три вида есть у нас

Работников из разных фаз

Биосинтеза белка,

Где не обойтись без РНК.