Неорганические рифмы

Глава 1. Сложное строение атома

Левкипп и Демокрит

Атома поймали бит.

Частица неделимая,

По миру бурному носимая.

Единство Герц отринул

И со Столетовым достигнул

Фототок из пустоты,

Из Солнца света простоты.

И все урановые соли

Беккерель лишь силой воли

Узнал тотально до конца

И свет их ядовитого лица.

Радиоактивность так открыл

И электрону путь пробил.

Резерфорд открыл протон,

Делил лучи на три он.

Положительный заряд частиц,

Полет протона без границ.

Нейтрон скрывался дольше всех,

Но Чедвика догнал успех.

Частицу без заряда

Искать бомбардировкой надо.

Томсон Англию любил,

Модель как пудинг предложил.

Резерфорд же с ним поспорил

И планетарную построил.

Надежд она не оправдала,

Листва из электронов не опала.

Решил все споры Бор

И постулаты изобрёл.

В стационаре электрон,

При беге не даёт энергий он.

Фотон его толкает,

И быстро орбиталь меняет.

Двойная у частиц природа,

Играет от волны порода:

Обогнуть всех может, рад.

А как частица: масса и заряд.

Глава 2. Строение атомного ядра. Изотопы. Ядерные реакции

На оболочку и ядро

Нам атом разделить дано.

Летает по орбите электрон,

А в центре всех стоит нуклон.

Протон, нейтрон,

Бывает и таким он,

Что с массой равнозначной,

Борьбою с электронами удачной.

В таблице атома число

Заряду у ядра равно.

Его величина

Свойства нам дала.

Массовое число обозначают,

И буквой первой называют.

В его составе все:

Протон, нейтрон на веселе.

Атомы составом различают,

Массовым числом равняют.

Изобарами назвали близнецов,

Кальций, калий - вот улов.

Изотопы сделали наоборот,

Массовые числа все в расход.

Один хим элемент

Не повторяет сей момент.

Ядра два маленьких,

Даёт детей удаленьких.

Волной энергий бьёт,

Которую слияние даёт.

Термоядерным назвали,

Гелий синтезом создали.

Ядро на части распадается,

Частицы, излучение слетаются.

В процессе этом получаем,

Вещества, что дольше знаем.

Глава 3. Состояние электронов в атоме

Атом наш как Лужники,

Ядро - как на арене мячики.

Воздушный электрон летит,

А масса вся в ядре лежит.

Планк позволил свет пролить

И о частиц природе не забыть.

Энергия процессов не река,

На кванты чёткие разделена.

Каждый электрон - волна,

И геолокация нам не дана.

Орбиталь - примерный круг,

Где он наткнется на вас вдруг.

Плотность электронная

На вероятности способная,

И неуловимый электрон,

Заглянет в гости в этот дом.

Как шарик первая s-орбиталь,

А p - бежит восьмёрка в даль.

D-орбиталь восьмёрки две,

А f - нет сравнения нигде.

Все орбитали - кванта числа,

На первом же энергия повисла.

Форма орбитали за второй,

И ноль в значении порой.

Затем магнитное число.

Четвёртое - про электрон оно.

Семь уровней всего бывает,

От ядра их номер удаляет.

На внешних притяжение слабей,

Уходит электрон быстрей.

Вакантной орбиталь становится,

К гостям она готовится.

Электроны спином различаются,

И все по-своему вращаются.

Оболочка атома - то в цирке зал,

В который электрон билеты покупал.

Глава 4. Электронные конфигурации атомов

Электроны заполняют орбитали,

Правила для этого создали.

Запас энергий возрастает,

И уровень гостей сзывает,

На первом их стандартно мало,

А на втором побольше стало.

Закономерность Хунд нашел:

Максимальный спин обрёл

Атом, расставляя электроны,

В уровнях заполнив зоны.

Четыре квантовых числа

Не совпадают никогда.

Копий атом не зовёт,

Оригинальности он ждёт.

Легче электроны любят,

Где меньше числа не забудут

Заполнить уровни сперва,

А сразу больше - никогда.

Букв, цифр вида два -

То формула у вещества.

Атомов конфигурация,

Электронов всех локация.

Она на типа разделяет,

К семействам разным причисляет.

Гелий, водород -

S-семейства первый лот.

Свои три p-орбитали

Элементы заполняли

Их отнесли к семейству p,

Литий и бериллий в той гурьбе.

Период третий повторяет.

А вот четвёртый начинает

С d-уровнем играть,

Туда все электроны отправлять.

Все уровни в фигурах рисовали,

Квадраты стрелки наполняли,

Разнонаправленные спины,

У элементов здесь витрины.

Глава 5. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

Века по небу плыли,

А люди знания копили.

Веществ безумно много,

В классификацию дорога

Науки всех вела,

Чтоб сила знаний возросла.

Берцелиус свой сделал ход,

Придумал правил свод.

Делил: металлы, нет.

И в свойствах он искал ответ.

Об амфотерности не знал,

Но предпосылки так создал.

Дёберейнера триада

Для гордости его услада,

У Шанкуртуа спираль,

Ньюлендса октавы дал.

Менделеев долго рисовал,

Его билет проезда вдохновлял.

Попытки все объединял,

Закон периодический создал.

В таблице линии идут,

И изменения по ним бегут.

Вещества так плавно отличаются,

А свойства снова повторяются.

Величины атомных весов

Основа всех основ.

Они на вещества влияют,

Свойства, форму изменяют.

Роль заряд ядра играет,

Но суть закона принимает.

Внешний уровень прекрасен,

А электрон на все согласен,

Тот, что на орбите проживает,

Хим свойства быстро воплощает.

Валентным люди называют

И к сильным мира причисляют.

Летит по миру электрон,

Он силой атома был привлечён.

Глава 6. Строение атома и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение периодического закона

Закон в таблицу мы заключим

И понимание получим.

Таблиц бывает больше ста,

Но в нашем сердце навсегда

Те, что из периодов сложили,

В них закономерность объяснили.

Номер атома – порядка номер.

И что принять способен

Покажет группа элемента

И как частица далеко валентна.

Период уровни укажет

И про количество расскажет.

Атомы и вещества -

Вот форма озорства,

Что элементы позволяют

И свойства все приобретают.

Про атом честно говоря,

Вспомним мы заряд ядра.

Уровни и окисление,

К электрону точное склонение.

Внешнюю орбиту заполнять!

Готов на все: отдать, принять.

Ионизации потенциал -

За сколько электрон убрал.

С сродством все только наизнанку

За присоединение - энергий банку.

Процесс восстановления

За окислителем ведение.

Активно быстро окисляется -

Восстановитель превращается.

Таблицу Менделеев изучил,

И неизвестное включил.

Еще ведь не открыто вещество,

А место целое дано.

Менделеева наш мир признал

Сто первый элемент отдал.

Увековечили в названии

И в искреннем признании.

Глава 7. Химическая связь и строение вещества. Ионная химическая связь

Химическая связь

Плетет молекул бязь

Из атомов системы,

Что не хотят проблемы.

Сложности они все отвергают,

Лишь выгодой их подкупают.

Минимум энергии - закон,

Почти что неприступен он.

Связей энергию мы потребляем

В момент, когда их разрушаем.

Расстояние меж ядер измеряют,

Длинною связи называют.

Её умножим на заряд,

Дипольного момента лад.

Связь ионная рождается,

Когда соприкасаются

Анион и катион,

Галогена и металла клон.

Растворение, плавление,

То связи разрушение.

Диссоциация и ток -

Ломается веществ замок.

Решётка кристаллическая

По прочности бомбическая.

В узлах тусуются ионы,

Натрия и хлора хроны.

Лишь в паре не бывают,

Их сотни связей собирают.

Ион с противоположным связан,

А с родственным он вовсе не обязан.

Формула состав обозначает,

Её же единицей называют,

Молекулу опишет нам другая

Модель, что с точками такая.

Глава 8. Ковалентная химическая связь и механизмы ее образования

Обычный атом пролетал

И почему-то возбужденным стал.

Все электроны человек

В одиночестве свой век

Оставил доживать,

В реакции активные вступать.

Излучение, тепло иль свет

Он свой всегда найдёт ответ.

Электронов общих пара

Спокойно, без удара

Создали связей новый вид.

Ковалентные - о чем вам говорит?

Прислушались совета,

Правила октета:

Четыре пары посчитаем вслух,

И часть из них одна для двух.

Два атома сближаются,

И электроны превращаются

В общие для них,

Процесс обмена лих.

Электроотрицательность себе

Электрон найдет везде.

Полярность разная у элементов,

Противоположности моментов.

Известная пи-связь

Сюда как кратность пробралась.

Пары общие так называют,

Тройные иногда встречают.

Ещё один подход,

Когда нам донор отдаёт

Для пустой ячейки электрон

И так акцептор наполняет он.

В атомной решётке

Связи прочные коротки.

Они ни разу не летали,

Своих позиций не сдавали.

Молекулярная другая,

И меж частями не такая

Прочность связей есть,

Сломаться способов не перечесть.

Глава 9. Комплексные соединения

А на молекулы ионы

Садятся словно дроны.

Им определений не дают,

Лишь комплексом зовут.

И в кристалле, и в растворе

Существуют в полной воле.

Вернер сей раздел создал,

Чугаев следом продолжал.

Атом комплекс образует,

Лиганды все связует.

Координационное число -

Сколько связей там дано.

Внутренняя сфера получается,

В квадрат затем вся заключается.

А те, что крепятся во вне,

Относят к внешней сфере.

Аммиака раствор оксида серебра

Даёт серебряные зеркала.

Нейтральный меди глицинат

Определяют как хелат.

Отсутствие всех внешних сфер,

К комплексам приводим мы пример.

Заряды комплексы определяют,

Минус, плюс, нейтральные бывают.

А если наш лиганд вода,

То аква к ним идет всегда.

Диссоциация их свойство главное,

А отщепление лигандное

Идёт ступеньками всегда.

Комплекс выделяет вещества.

Медью - многоатомный ли спирт,

Толленс - целый альдегид.

Комплексы металлы доставляют,

Их витамины В включают.

Гемоглобин работает, а мы живём,

Но вечный сон без комплексов найдём.

Глава 10. Металлическая химическая связь

Металлы, сплавы единит

Хим связи общий вид.

Бродяга электрон

Давно покинул отчий дом,

Что орбитали перекрыл

И в путь-дорогу отпустил.

По веществу походит он,

В узле затронет катион,

Так появляется всегда

Связь внутри металла.

Валентность к ней не применить,

Направленность установить

Тоже невозможно стало,

Ведь атомы перемешало.

Ток проводят на ура,

Амбассадоры у тепла.

Форму могут изменить

И блеском ярким ослепить.

Колокольчик вдалеке звенит,

Металла песня так звучит.

Решётки всё устройство

Металла объясняет свойства.

Фигуры точные, углы,

Для встреч придуманы узлы,

Где пролетавший электрон

Захватит хрупкий катион.

Сломать решётку сложно,

С энергией большой возможно.

Все связи атомов снести

И как мосты их развести.

Глава 11. Агрегатные состояния веществ и фазовые переходы

Течёт в ручье вода

И застывает в холода,

Невидимой, воздушной

При температуре нужной

Станет запросто для вас,

Не включайте под кастрюлей газ.

Молекулы на расстоянии стоят

И суверенность не хранят.

Все газы смешаны всегда,

А чистые лишь иногда.

Форму и объем легко менять,

Температуру, главное, задать.

Три закона физики нашли,

К идеалу состояния пришли.

Молекула равна лишь точке,

С кинетикой без заморочки,

Частиц общения нет,

На дружбу их лежит запрет.

Жидкость нам не сжать,

Но не сохранить ей стать,

Ведь формы может быть любой,

Температура изменит её крой.

Молекулы у твёрдых близко,

Иные формы и подвижность - низко.

Аморфные со временем меняют,

В деревне стекла вниз стекают.

Кристаллы жидкие бывают,

Оксюморон собою воплощают.

Контраст в себе создали,

Частицы в хаосе смешали.

Сопровождают нас везде:

В организме, телефоне.

Звезда далёкая горит,

И плазма в ней кипит.

Она особый газа вид,

Что в ветре солнечном летит.

Глава 12. Межмолекулярные взаимодействия

Молекул связь рождает водород,

Основа там азот иль кислород.

Донор и акцептор схожи,

Минус плюс притянет тоже.

Так создадут молекулы альянс,

У атомов внутри баланс.

В воде найдёте эту связь,

В кислоте и в спирте бязь.

И у фенолов есть внутри,

На нитро группу посмотри.

И пусть они некрепкие,

Но очень частые и меткие.

Мишень важнейшую нашли,

В белках спирали оплели.

ДНК - все та же тема,

Двойной спирали ведь эмблема

Создана тончайшим водородом,

Удобным репликации подходом.

Плюс и минус связь кидают,

Момент диполя обновляют

Полярные, а те, что нет

Имеют ноль в ответ.

Голландец связь нашёл,

Никто к которой не пришёл.

Диполь, электростатика

Ориентации там проблематика.

Заряд к противопожным тянет,

С себе подобным он не встанет.

Неполярную разбудит,

Природу новую добудет,

К себе скорее обренёт,

Таков индукции полет.

У неполярных голова вскружится,

И нолик в плюсы превратится.

Энергия из пустоты придёт,

Эффект дисперсии пойдёт.

Глава 13. Дисперсные системы и их классификация

Стена два разделяет вещества,

Фантазия, реальна ли она,

Совсем не важно это

Для изучения предмета.

На системы человек

Все разделил навек,

Чтоб изучать состав и свойства,

Без всякого о классе беспокойства.

Группа первая из двух:

Чистые - огонь там не потух

Иллюзии названия,

Ведь не найти достойного признания.

Все примеси имеют,

Уменьшить некоторые смеют.

У смесей видим мы границу,

Вода ведь масла сторонится.

Но есть единство иногда,

Поверхность ровная тогда.

Фаза, есть в системе место,

Где все из "одного лишь теста".

Гомогенное для фазы взять,

Двухфазную способны все создать:

Закиньте кубик льда,

В бокал, где есть вода.

Дисперсная система -

Частицы в ней все равномерно

Распределяются по массе,

Находятся в дисперсной фазе.

Среду, что наполняют,

Специально выделяют.

Молоко, бетон да облака -

Подсказка рядом и легка.

По подвижности их разделяют,

На взаимодействии внутри играют.

А так же провели границы

Размеров разные частицы.

Глава 14. Грубодисперсные системы

Зависли в воздухе частицы,

Момент полёта длится-длится.

Не важно от кого ты откололся,

Там все равно своим для всех пришёлся.

Аэрозоль трех видов есть.

Туману слышать лесть,

Что от воды произошёл,

Но в жидкости любой себя обрёл.

Иные корни дыма.

Содержит каждая твердыня

Потенциал в рассеяться по свету

И заволочь все Солнце лету.

Смог - обоих смесь.

Опаснейшая взесь,

Что внутрь проникает

И, застилая, удушает.

Аэрозоль для медиков удача,

От пропеллентов есть отдача.

Сельхоз использует его,

Пожарному работать с ним легко.

Две жидкости смешали,

Параметры их не совпали.

Эмульсии так появляются,

Грубыми из-за частиц считаются.

Есть обратные, прямые,

Что по полярности лихие.

У первых фазы - да,

Вторые неполярны навсегда.

Мази концентрации создаст

Эмульгатор расслоится все не даст.

Твердые частицы запустили,

Из жидкостей суспензий сотворили.

Обедать в ней может взесь,

А применения не счесть:

Паста, стройка и цемент,

Есть в лекарствах элемент.

Вода в природе создаёт,

Когда о камни сушу бьёт.

Глава 15. Тонкодисперсные системы

Частицы мелко раздробили,

Имя, что от греков, подарили.

"Подобен клею," - молвил Грэм,

Во многом был не прав совсем.

"Коллоид" термин остаётся,

Во власть условий отдаётся.

Он свет не пропускает,

Его повсюду отражает.

Отличие такое есть,

И это следует учесть.

В среде дисперсионной раздробить,

Ток к частицам применить.

Механизм довольно прост,

И ультразвука виден хвост.

И конденсация подходит,

Все лишнее уходит.

Раствор по фазам погоняем,

И с каждым разом уменьшаем.

Ещё один от химии простой,

Осадка нужного получим крой,

Раствора два смешав

И химии во власть отдав.

Жидкости в среде у золя,

Фазы же почти любого поля.

И часть из них - мицеллы,

Они в поступках своих смелы.

Воздвигли из зарядов стену,

Константой держат всю систему.

За длительные сроки

Золь путают пороки,

Стычки, столкновения

И в результате осаждения.

Способны в гели перейти,

Сети длинные сплести.

Синерезис воду отдаёт,

К объединению частиц ведёт.

Мы это можем отменить,

Температурой к золю откатить.

Глава 16. Растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения

У раствора нет границ,

Не различаем чётко лиц,

Где растворитель, вещество,

Понять на глаз нам не дано.

Растворитель отличает,

Состояние, что не меняет,

Примешал ли ты чего,

Остался прежним все равно.

Растворы разные бывают,

И вещества все помогают

Классификацию составить,

Структуру чёткую добавить.

Молекулярные - неэлектролит,

В воде простой формальдегид.

Молекулярно- есть ионные,

Немного более способные.

Раствор ионный - сила есть,

Нитрату калия тут честь.

Разделим жидкость мы и газ,

Ведь уникальны формулы у нас.

Они по разному считают,

И концентрацию так вычисляют.

Доля массовая говорит,

Что очень просто разделит

На весь раствор лишь вещество,

Процент получим мы его.

У объёмной доли та же схема,

И газ на смесь на не проблема

Разделить лишь раз один,

В проценты позже превратим.

Глава 17. Закономерности протекания химических реакций и физико-химических процессов. Основные понятия химической термодинамики

Обмен энергии идёт,

Термодинамика ведёт

Речь об этом, и среда

В ней фигурирует всегда.

Любой объект - система,

Участник если он обмена.

Превращать ли может сам,

Способен к этим чудесам?

Систем три типа есть.

И к первому не стоит лезть.

Закрылся он от мира,

Энергий, вещества нет пира.

Изолирован совсем,

Он одиночка без проблем.

Закрытый тип второй,

Энергией обмен любой.

А веществами никогда,

Для них свобода не дана.

Открыта миру номер три.

Ты на обмен её смотри:

Она энергию и вещество

Отпустит просто и легко.

Энергий вида два

У организма навсегда.

Работа и тепло.

В среду последнее дано -

Уменьшилась энергия внутри,

Быстрей побольше записи.

Сопротивление среде -

Работа сложная везде.

Энергия вся вниз пойдёт,

И пополнений скорых ждёт.

Глава 18. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции

Энергия внутри меняется,

И сумме видов всех равняется

Энергий при обмене со средой,

Гласит закон, что основной.

Термодинамика важна,

Работу расчитает нам она,

Что, расширяясь, газ берет,

Тепло возьмёт или отдаёт.

Энтальпия о среды давлении,

И ей системы противлении.

Объем иль вырастет, иль упадёт.

Работа точно в нем пройдёт.

Процесс, объём стабильный у него,

Мы изохорным называем прям легко.

А где давление на месте,

То "изобарный" имя в тесте.

Уравнение, где теплота,

К термохимическим всегда

Мы будем относить,

Про плюсы, минусы забыть.

Глава 19. Определение тепловых эффектов химических реакций. Закон Гесса

Калориметр помогает,

В эксперименте понимает

Эффекты тепловые,

Процессы физики иные.

Стандартной теплотой

Называем мы объем любой,

Что в среду попал иль поглотился,

Когда в структура атом подключился.

Объединение прошло

И энтальпию создало.

Веществ в реакции природа

Имеет вес огромный слова.

Тепловой эффект - её стихия,

Командует она, а не иные.

И следует из этого сперва,

Что вычисляется всегда

Эффект по формуле простой:

Из продуктов мы любой

Исходник строго вычитаем,

Следов её не оставляем.

Второе следствие расскажет,

Что противоположны даже,

Реакции обратная, прямая,

Величиной же совпадая.

Глава 20. Направление протекания химической реакции. Понятие об энтропии

Энтропия - буква S,

Неупорядочен процесс.

Частицы в хаосе летают,

Систему вместе составляют.

Соединили два сосуда,

Объёма больше, круто.

Энтропия возрастает,

Мешаться газы заставляет.

Беспорядок - двигатель всего,

Молекулам комфортно и легко

Разместиться, где хотят,

Куда их хаосом сместят.

В системе, замкнутой совсем,

Возникают без проблем

Процессы ровно те,

Что энтропию лишь к мечте,

Возводят в вышину,

Что недоступно никому.

Энтропия у кристалла

Идеально ровной стала.

На отметке нуль стоит.

Значение имеет только вид,

А вещество любое подойдёт,

И разницы никто ведь не найдёт.

Гиббс системы изучал,

Энергию закрытой измерял.

Она внезапно вниз идёт,

Как только для себя найдёт

Строгую, одну температуру,

С давлением всю ту же процедуру.

Глава 21. Скорость химических реакций

Реакций скорость измеряли,

Раздел кинетикой назвали.

Много факторов влияет,

Что скорость быстро поменяют.

Участника реакции

За единицу концентрация

Вдруг изменилось, и тогда

Скорость средняя была.

Частицы в воздухе летают,

Их столкновения бывают

Неэффективными порой,

Нет реакции там никакой.

Запас энергии хранить

Частице надо, чтоб сменить

Свой вид в тяжёлый час,

Она страховка как у нас.

В честь активации назвали,

Чтоб вещества себя меняли.

Активированный комплекс в середине

Как промежуток картине.

Частица точно изменилась,

Но до конца пока нам не открылась.

В степень концентрацию возьмём

Веществ, что мы на старте обретёт,

По ней мы сможем угадать,

Как скоро будет протекать

Процесс реакции простой,

Тихий, яркий иль лихой.

Порядка три в реакции бывает,

Число частиц он отражает,

Что нам столкнуть необходимо,

И пойдёт все прахом, мимо.

Глава 22. Факторы, влияющие на скорость гомогенных и гетерогенных реакций

Не только смеси разделяют,

Реакции такие же бывают

Гомогенные и нет,

В одной лишь фазе скрыт ответ

В первом случае из двух,

В нем есть зависимости дух.

Природа вещества

Ключевая как всегда.

Энергию частиц считают,

Затем по ней определяют

Легко ли, быстро все пойдёт,

Иль разочарование найдёт.

До сорока - лишь тишь и гладь,

До сотни - начали качать.

Скорость средняя пока,

Сто тридцать - будет велика.

Концентрация меняет ход,

Реакций ток она дает.

Давление у газов помогает,

Оно частицы приближает.

Большая роль температуры,

Плюс десять Кельвинов у процедуры -

В два раза скорость возрастёт,

В четыре раза - побыстрей пойдёт.

Вант-Гофф коэффициент создал,

Закон как только угадал.

Во сколько раз все возрастёт,

Как только градус вверх пойдёт.

У гетерогенных есть граница,

На ней всем веществам не спится.

Они реакции ведут,

Из превращений бой дают.

Концентрация решает

И ей поверхность помогает.

Глава 23. Основные понятия каталитической химии

Вина, выпечка и сыр -

Их человек производил,

Химию всю не познав,

Через века затем узнав,

Что разрушение в основе

И раскрывается в красивом слове.

"Katalysis", - Берцелиус сказал,

Когда реакции все замерял.

Катализатор-капелька меняет

Реакцию собою ускоряет.

Состав его без изменений,

Стабилен после всех внедрений.

Катализом процесс назвали,

Где веществом реакцию гоняли.

Промоторы - особый вид.

Он на месте просто не стоит.

В реакцию сам не вступает,

Но катализатор усиляет.

Каталитические яды

В реакции все для забавы

Катализатор окружают,

Состав рабочий отравляют.

Он в неактивный превращен,

Серой, ртутью поврежден.

Процесс сей можно избежать,

Лишь надо сильно очищать

Вещества, что дело начинают

И примесь вредную включают.

Ингибитор - антипод,

Катализатора подход

Он полностью меняет,

Наоборот все замедляет.

Активных сразу тормозит,

Связавшись, тут же удалит.

При перевозке пользу даст

И в организме есть у нас.

Окисление опасное идёт,

Но все тише, меньше его ход.

Глава 24. Основные типы катализа

Катализ разных типов бывает,

И первый на контрасте играет.

Кислота даёт катион,

Основание - всегда анион.

Смысл всего - запустить,

Цикл для центров открыть.

В молекулах прячутся точно они,

А после катализа быстры, легки.

Посредник есть в катализе втором,

И эту роль забрал ион.

Электроны он гоняет,

Барьер энергии снижает.

Металлокомплексный подход

Молекул форму уберёт.

Он новую создаст,

Удобную другим как раз.

Металл катализ проведёт,

Он связи прочные найдёт,

Легко ослабит, размягчит,

Придаст им всем доступный вид.

Ферментативный наконец,

Он органический хитрец.

Белок основе строго,

Существания условий много:

Температура и pH,

Среду такую фиг создашь.

Барьер энергии понизят,

Реакции конец приблизят.

Но есть особенность одна-

Она вдруг курс назад взяла.

Глава 25. Химическое равновесие

Реакцию возможно обратить,

Условий даже не сменить.

Вперёд, назад они равны,

И скорости у них одни.

Так к равновесию приходят.

Константу чёткую находят.

Среда всех нас меняет

И равновесие не пропускает.

На смещение иль сдвиг

Систему фактор вне сподвиг.

Концентрация, давление,

Температуры изменение.

Последняя в эндотермию уведет,

Давление - поднять, пойдёт

Реакция, где меньший есть объем,

На газе лишь работает приём.

Концентрация избыток создаёт,

И вещество идёт в расход.

В дело быстро запускают,

Продукт реакции так пополняют.

Глава 26. Химические реакции в водных растворах. Вода как слабый электролит. Водородный показатель

Как электролит вода слаба,

На ионы только иногда

Она способна распадаться,

И протон бежит соединяться

С молекулой другой,

И катион рождается другой.

Среду нейтральной назовём,

Как только подтверждение найдём,

Что катионов доля в ней равна,

Той, что анионам отдана.

Катионы - водород,

Антидоты гидроксид даёт.

В кислотной катионов больше,

И в щелочной есть перевесы тоже.

Но группа там OH,

И с минусом раствор наш.

Чтоб недолго каждый раз считать,

Показатель водородный решено создать.

pH его назвали

И средам циферки раздали.

На каждую есть индикатор,

Он своеобразный провокатор,

Раствору дарит цвет,

С одной дает, с другими - нет.

Глава 27. Классификация кислот. Получение

Разделить кислоты можно,

По разным признакам несложно.

Органические, нет.

На водород прольётся свет.

Есть кислород и как вода?

Летит и растворима ли она?

Стабильность тоже проверяют,

И в электролизе сверяют.

Водород и неметалл смешаем,

Другим же способом мы вытесняем

Из соли твердой галоген.

Так кислота доступна всем,

В которой скорей всего

Кислорода же ни одного.

Фосфорная кислота:

Оксид из фосфора, вода.

Нерастворимые, что из органики,

Спокойно и без паники:

Металл у соли заберут,

А водород скорей внесут.

Но метод основной

Взял принцип для себя другой.

Все в окислении лежит,

И кислород скорей спешит.

Глава 28. Общие химические свойства кислот

С металлом - соль и газ,

С оксидом - просто класс.

С основанием все то же,

Воды даёт немало все же.

С солями соли создают,

К эфирам сложным все придут.

В ОВР участвуют легко,

Им по-разному разрешено:

Окислять, восстановить.

Противоречивыми им быть.

Концентрация играет роль,

Азотная да серная особый тролль.

Они по-своему идут.

Надо на природу тут

Смотреть в реакции веществ,

Они меняют много мест.

Глава 29. Основные способы получения оснований

Катион металла создаёт,

Гидроксогруппа в плюс идёт.

Про основание мы говорим,

Противопоставим всем иным:

Основность свойства их больша,

Кислотность крайне же слаба.

Получать по-разному их можно:

Водой менять металл несложно;

Из группы номер два

Карбонаты брать всегда,

Их до оксидов доводить,

Затем водой быстрей гасить.

Тех, что в осадок выпадают,

Обмен точным получают.

Последний для металлов ход -

Добавить соли в бурю вод.

Ток быстрый к ним бежит,

Затем лишь газ наверх спешит.

Бескислородные, к примеру, аммиак,

Смешав простые, получают так.

Восстанавливать и замещать -

Масса способов их получать.

Глава 30. Химические свойства оснований

Противоположности притянет,

Вопрос иной у нас не встанет.

Поэтому основные всегда

Кислотных тянут на себя.

И соли тоже заберут,

Обмен ионов проведут.

Комплекс может создавать

И неметалл очаровать.

С органикой идёт легко,

Замещает все оно.

Нерастворимые нагреть

И кислотою всех поддеть.

Разлагаются, обмен ведут,

На тормоз больше не нажмут.

Гидроксиду меди два

Реакция особая дана.

Он комплекс образует,

И в многоатомный врисует

Спирт себя любимого,

И будет цвета синего.

Глава 31. Способы получения солей

Соли - уникальный класс,

Они в себе за раз

Противоположности связали

И на контрасте поиграли.

Основание и кислота

Нам соль дают всегда.

Оксид основный можно взять,

Кислотный сверху добавлять.

Металлы с неметаллы идут

И соль нам с вами отдадут.

Оксид основный с кислотой

И соль получится с водой.

Раствор кислот, металл

Их союз нам точно дал

Кроме соли лёгкий газ,

С карбоновой похоже все у нас.

Соли можно создавать

Из солей, лишь нужно взять

Кислоту сильнее всех,

Тогда постигнет вас успех.

Обмен возможен у солей,

Но важно, чтоб на дно быстрей

Одна в осадке опускалась

И снова вовсе не менялась.

Соль, металл - хороший ход,

Как только ученик поймёт,

Что надо брать металл левее,

Тогда он вытесняет, ведь сильнее.

Глава 32. Химические свойства солей

Разложение - легко,

Оно оксиды нам дало.

Но у нитратов фишку есть,

Металлы стоит там учесть.

До магния - нитрид,

И кислород наверх летит.

Оксид до купрума даёт,

Лисий хвост над ним мелькнет.

А после купрума стоит -

Металл получит чистый вид.

Все также бурый газ

И тот, что скрыт от наших глаз.

А веселящий, воду

Даёт не множество народу,

Лишь аммония нитрат

Разложению такому рад.

В органике все соли

Разлагаются без боли.

Температура вверх немного,

Открыта изменениям дорога.

Оксид кислотный, кислота

Меняют соли навсегда.

Из средних в кислые уйдут

И, может, новую дадут.

Соли кальция и магния в природе

Обеспечат при любой погоде

Жёсткость всей воды,

Кипичением ты убери.

Они осадком упадут

И вред с собою заберут.

Глава 33. Гидролиз неорганических соединений

Обмен гидролизом назвали,

Воде в обязанность отдали.

Она всё может разложить

И путь назад не всем открыть.

Две части есть у соли,

И каждая по доброй воле

Силу их конкретно выбирает,

Затем по ним же разлагает.

По аниону идут те,

Кто слабее в кислоте.

У кого же все наоборот

По катиону твёрдому идёт.

Два пути те покоряют,

Кто обе слабости приобретают.

Где сильные в тандеме оба,

Там не стартует путь-дорога.

Они не могут уступить,

А лишь гидролиз упустить.

Гидролиз соли обратим,

Но бывает казус с ним.

К осадку, газу он ведет,

В таблице прочерки даёт.

Бинарные с такой проблемой

В неметаллах всей дилеммой.

Кислоты парой создают,

Одну из них вверх унесут.

Кислорода соль лишили,

К необратимому открыли

Гидролизу быстрейший путь,

Обратно их не развернуть.

Глава 34. Окислительно-восстановительные реакции

ОВР в природе есть

И изменений там не перечесть.

Элементы степени меняют,

Один - растёт, другой - спускает.

Степень - атома заряд,

Формальному подсчету брат,

Что в ионные ушли все связи,

Ковалентных - ни в едином глазе.

Окислитель тот, что забирает

И степень мягко понижает.

Он восстановит лишь себя:

- На первом месте только я!

Восстановитель - не борец,

Он отступает как мудрец.

Отдаст доступный электрон,

И навершине он со степенью найден.

Глава 35. Электролиз

Электролиз весь про ток,

Который свой поток

Ведёт сквозь вещества,

И ОВР тогда легка.

В расплавах быстро протекает,

Ионов вида два вояет.

Хлорид металла как пример.

И хлор забрать себе успел

Минус явный, и к аноду

Он поспешил как на свободу.

В растворе есть ещё вода.

И распадается она.

Ионов больше двух идёт,

Так плюс не только кислот берёт.

Сильнейшие из всех

Быстрее обретут успех.

Катод, анод скорей возьмут,

Других же очереди ждут.

Электролиз нужен нам.

Через него легко создам

Металл активный и тогда

Очистка тоже мне дана.

Завод химический возьмёт,

До газов разных он дойдёт.

Вода тяжёлая и пероксид -

У электролиза тут важный вид.

Металлом можно защитить

И тонким слоем распылить.

Золочение во тьме веков -

Там электролиз был ненов.

Глава 36. Химические источники тока

В Италии цвели сады.

Загадка мучила умы

Вольта и Гальвани,

Ведь они совсем не знали,

Почему плоть неживая,

Жизнь как будто возвращая,

Движение вдруг начинает,

Металл как только ощущает.

Якоби и Даниэля труд,

Разорвав незнаний пут,

Нам подарил особый элемент,

Что гальванический в момент

Способен ток создать,

На потенциалов разности играть.

Перегородка, две пластины

И разница меж ними

Потенциалов есть в растворе,

Что выражается в конкретном слое,

Электрическом, двойном,

Электронов там поток введён.

Стандартный водородный электрод.

Так каждый точку назовёт

Отсчёта для сравнений

Потенциалов изменений.

Условия стандартные ввели,

Так нуль металлам всем нашли.

Глава 37. Современные химические источники тока

Вариант сегодня - батарейка.

Чтоб не была она как лейка,

Электролит как паста стал,

Человек раствор убрал.

Электроды в виде порошка,

И площадью быстро возросла.

Цинк - ответственен анод,

Марганца оксид - катод.

При замыкании во вне

Батарейка будет на нуле.

Не сразу, постепенно,

Но правило работает отменно.

В аккумуляторе же обращают

Процессы, что при этом протекают.

Свинец играет роль,

К тому же есть там соль.

Глава 38. Коррозия металлов

Среда металлы изменяет,

Они себя же разрушают.

Процесс коррозией назвали,

Ведь вещи будто разъедали.

Не прочные и не блестят,

Уж о пластичности не говорят.

Ток нехорошо идёт,

И только трение растёт.

Убыток валовый большой,

К тому же есть там непрямой:

Прибор вдруг отказал,

Затем замены долго ждал.

Все зря: энергия, ресурс,

Берут несуществующий те курс.

Коррозия бывает равномерна

Иль распространяется отдельно.

Химической природы - жидкость, газ.

Убыток есть большой для нас.

Электрохимией - электролит,

Изменит он металла вид.

Контакт его поймает

И ток потоком запускает.

Воздух влажный подойдёт,

Металлов слабости найдет.

И среды разные бывают,

То в атмосфере разрушают.

Земля коррозию создаст,

И раствор такое даст.

Глава 39. Защита металлов от коррозии

Защитить металлы можно,

Легировать совсем несложно.

Хром нам в этом помогает,

Стали точно помогает.

Лаки, масло и эмаль

Защитят конечно сталь.

Оксидов плёнки создают,

Иль никель плёнкой нанесут.

Среду менять решили,

И ингибиторы подлили.

Ещё составы изучают

И компонент опасный удаляют.

Электрохимией защита

Человеком наконец открыта.

Протектор найден для металла,

Защита от коррозии спасала.

Электроны цинк отдаст,

Чтоб не превратился пласт

Железа лишь в оксид

И сохранил свой прежний вид.

Глава 40. Неметаллы. Водород

Двойной стандарт у водорода.

Единственный такого рода

В таблице первым пребывает,

Контрастность свойств всех сочитает.

Электрон на внешнем уровне один,

И галогенов главный паладин.

Изотопы строго именные

И потому не как другие.

В промышленность включили,

Метан под паром пропустили

Никель катализатор отыграл,

Угарный газ побочкой дал.

Последний с паром замесить

И в углекислый превратить,

Пойдёт тогда вверх водород,

Необходим ему отдельный ход.

Кислоты в лабе всем рулят

И в аппарате Киппа пролетят

С цинком простеньким в обнимку,

Для водорода не создав заминку.

Восстановитель по природе

И при особенной погоде

С галогенами смешается

И в воду с кислородом превращается.

Взрывается легко их смесь

Толчок запустит все процесс.

Им металлы умываются,

Краткие, бывает, дополняются

Связи по разрыву пи,

На альдегиды и кетоны посмотри.

Окислитель для металлов,

Двух первых групп составов.

Он галогены повторяет,

Минус один быстрей включает

В соединении гидрида

Натрий "Н" простого вида.

Глава 41. Галогены

Галогенов основных четыре,

И в мира узенькой квартире

Фтор и хлор живут

И брому, иоду создают

Соседство тесное в ряду

И свойств единую гряду.

И силу всю свою скрывают,

Реакции потом нас удивляют.

Электролизом получат фтор,

Вода и натрий хлор

Нам галоген другой дают,

И от соляной тоже ждут.

Бром - бромидов окисление,

И из подземных вод стремление

Вырваться имеет он,

А иод в процессе отделен.

С металлом даст галогенид,

Не с благородным, без обид.

Но иод с коэффициентом строго два.

А с водородом будет кислота.

Подход индивидуальный с серой,

С водой и щелочами смелый,

Друг друга часто вытесняют,

Органику былую посещают.

От одинарной до тройной

По связям всем идёт лихой

Галоген на все готовый,

А с ароматами заводит новый

Разговор о вакансиях в кольце,

У радикалов на лице.

Готовы всех обнять,

И до последней капли отдавать.

У карбоновых кислот они,

Водород у углерода увели.

Нашли спецом, где мало,

И галогена много стало.

Глава 42. Галогеноводороды

Водород и галогены

Решили общие системы

Построить для себя двоих,

Не привлекая всех иных.

Растворяя их в воде,

Помните - единство там в беде.

На ионы распадутся в раз,

Кислоты нарушен класс.

С металлами, оксидами,

Затем и гидроксидами

Взаимодействуют легко,

С аммиаком им всем дано.

Сильные кислоты вытесняют

И соли слабых обижают.

Металл себе забрать

И в одиночку обладать.

Восстановителем бывают,

Иодоводород на воздухе меняют.

Кислоты с серной замешать

И концентрацию высокую создать.

Связи непредельные веществ,

Органику дополнить крест

Успешно кислота несёт

И спирт весь в воду отдаёт.

Амины - соль всегда.

С алканом и бензолом - никогда.

Соляную легко создать,

Как из конструктора собрать,

Плюс соль с соляной кислотой.

У брома, иода путь другой

С фосфором необходима связь,

Чтоб кислота такая родилась.

Галогенид - остаток и металл,

Его обмен простой создал.

Осаждать их точно можно,

Серебру забрать на дно несложно.

Глава 43. Кислородные соединения хлора

Оксиды есть у хлора,

В процессе свойств их перебора

От газов к жидкостям пришли,

Эндотермию там нашли.

Получают косвенно всегда,

Ведь кислород впрямую никогда.

Кислотны свойства все,

Основность не найти нигде.

Хлорноватистая кислота -

Оксид 1 и плюс вода.

Диспропорции у диоксида

Где щелочной среды эгида.

Кислоты с кислородом,

С нечетным к степени подходом,

Четыре штуки существуют,

Смесь с водою образуют.

С металлом соли создают,

Что при нагревании уйдут

В другие соли и форматы,

А с фосфором - в оксидов клады.

Как окислители берут

И хром им в пару позовут.

Перемешаем мы состав,

И продуктах воду воссоздав.

Глава 44. Кислород и озон. Пероксид водорода

Нас окружает кислород.

В составе газов, вод.

Основе жизни он лежит,

По крови к органам спешит.

С металлами в контакт легко,

И три пути тут у него:

Чаще просто как оксид,

Барий, натрий - пероксид,

Рубидий, цезий, калий -

Надпероксид удалый.

Бинарные соединения даёт,

Когда же неметалл к себе зовёт.

Вещества составом сложные

Дают ну все возможные

Превращения ходы,

И он с органикой на ты.

Сжечь влегкую до CO2,

А с катализатором всегда

По аккуратнее продукт -

Класса органического фрукт.

Разложение солей,

Иль пероксидов ты нагрей.

Кислород идёт всегда,

Его собрать там не беда.

Гроза прошла над домом,

Запахло в воздухе озоном.

И почернеет серебро,

Как только попадёт в него.

Оксид наш в высший превратит,

Сульфид в сульфат легко сместит.

Удара ток озон создаст,

И кислород себя отдаст.

У кислорода пероксид

Имеет крайне хитрый вид.

Восстанавливать и окислять

По разному себя он проявлять

Готов при встрече с каждым,

И степени других нам важны.

Глава 45. Сера

Порох, спички, кислота

И медицины красота -

Все с серой достигают

И в каучук обычно добавляют.

Берем обычный сероводород

И добавляем сверху кислород.

Так серу просто получить,

Единый способ применить.

Сульфид с металлом выдаёт,

Водородом газ идёт.

Кислород - запомнить SO2,

Только так, иначе - никогда.

С галогенами она встречается.

А с щелочами объявляется

В продуктах соль,

Её разбавили водой.

Свойства сероводорода

Нам всем сдала природа.

Его мы окисляем,

Так серу быстро выделяем.

А иод и кислород -

По аналогии идёт.

Общается с солями, щелочами;

Аргентум, купрум, между нами,

Чернеют при контакте в раз.

А завораживает нас

Пламя светло-голубое,

Что при поджоге лёгкое такое.

Получает сероводород

По переботке нефти всей завод.

Сульфиды в лабе применяют,

Соляную к ним добавляют.

И газ летит тогда,

А на прямую не всегда

Рискуют получать

И смеси газов нагревать.

Глава 46. Соединения серы

Серы диоксид

Для каждой жизни ядовит.

Удушливый сернистый газ -

Носит имя - высший класс!

У серы степень окисления

По середине положения

Стоит и ждёт:

Кто к ней подойдёт?

Восстановитель, окислитель -

Любого вещества любитель.

Калий-марганец-воды четыре

И воду бромную лишили

Цвета, только пропустив

Диоксида серы небольшой актив.

Кислоту сернистую создаст,

Водой дополнив тонкий газ.

Щелочи, основные оксиды:

Легки реакции и без обиды

Соли кислые и средние дают,

И сложность тут о них не ждут.

Его легко мы получаем -

Как только серу поджигаем.

Сульфид окислить можно.

Соли с кислотой возможно

Серной запустить

И газ, пахучий, отделить.

О сернистой кислоте:

По силе средняя в листе.

Она да сероводород -

Смесь их серу выдаёт.

Соли часто попадаются

И в разных средах окисляются.

А бойкий натрия сульфид

Бумаги мигом отбелит.

В промышленность его забрали

И целлюлозу осветляли.

Глава 47. Азот

В воздухе вокруг витает,

В белках работу выполняет,

Азот повсюду и везде,

Его найти легко в звезде.

В связь металлами вступает,

Температура роль играет.

Нитрид как результат,

Гидролизовать его - азарт.

У неактивных плюсы есть,

Стойкость делает им честь.

В промышленность берут,

Ведь неразрушат, не помнут.

Важнейший пунктик у азота,

Что при добавки водорода,

Воздушный аммиак даёт,

На удобрения потом пойдёт.

Электричества удар задорный

Азота газ упорный

С кислородом пообщаться заставляет,

В NO потом объединяет.

На заводе часто получают,

Из воздуха простого выделяют

Азот на нужды человека,

А в лабе разложением века:

Нитрит аммония, температура,

Газ летит. Стоп процедура.

Азотом шины наполняют

И к самолётам прикрепляют.

От взрывов он страховка,

И кокса в печке подготовка.

Ткани, органы и клетки

От смерти защищает метки.

Жидким любят прижигать,

Образования уничтожать.

Глава 48. Аммиак. Соли аммония

Пирамида-аммиак

Бывает просто так

Без условий сложных

И притворств всех ложных

Присоединяет фтор,

Не забывает и про хлор.

Аммиак в горении азот

И зелень пламени дает.

С катализатором - NO.

И с парочкой оксидов все легко.

Как окислитель выступает,

Металл активный дополняет.

Основание для всех кислот,

Их до солей реакция идёт.

Для комплексов - лиганд,

И держит как атлант

Органика и N, и дважды H,

Ведь при галогенах входит в раж,

Заменить их всех готов,

Аминокислот даёт улов.

В промышленности получают:

Азот да водород мешают.

Щелочь-соль - все в кабинете,

И синий лакмус по примете.

Температурой без труда,

Гидролизом слегка

Аммония разрушить соли

Возможно просто и без боли.

С щелочами - аммиак,

Обмен ионный как пустяк.

Везде их применяют,

Карбонаты в пищу добавляют,

Известен он в лекарствах

И в винных погребах да царствах.

Паять, печатать, красить

И от огня обезопасить.

Человек использует, где может,

И жизнь его так не тревожит.

Глава 49. Оксиды азота. Азотистая кислота

Оксидов у азота пять.

И с закиси нам следует начать.

С щелочами и водой,

А так же с кислотой

Реакции не будет,

Про них он просто позабудет.

Восстановитель-окислитель,

Он чуткий пламени хранитель.

Называют "веселящий газ",

Ведь дымкую лёгкую за раз

На пациента наведёт,

К Морфею в царство уведёт.

Оксид азота два,

А им игнорится вода,

Бесцветный яд для нас,

Лишь воздух этот газ

Молниеносно окисляет

И бурым цветом награждает.

Оксид азота три

Ты не увидишь, не смотри.

Легко он разлагается,

При минусе уже меняется:

NO и NO2.

С форматом твёрдым лишь вода

Способна кислоту создать,

А щелочи нитрит потребуют отдать.

Азота диоксид

Имеет сложный вид:

Никак он пару не найдет,

Что полноценно подойдёт.

Окисления степень все мешает

На две кислоты разделяет.

Он сильный окислитель

И серной кислоты творитель.

Нитрат свинца ты разложи

И ядовитый газ бери.

Оксид азота пять

У нас взрывается опять.

Слабость для него.

С остатком свойств зато легко.

Кислотный он оксид

И окислителя сильнейший вид.

Типично все у ангидрида,

Бурый газ даёт для вида.

Азотистая кислота

В азотную всегда

Готова перейти

А с щелочами до нитритов снизойти.

Элетроны же отдать, принять,

В реакции всем угождать

Способна кислота,

И в том удобства красота.

Холод в мир её принёс,

Скрепил немыслимый мороз

Нитриты и кислоты,

Азотистой рисуя ноты.

Глава 50. Азотная кислота и нитраты

Кислота азотная,

Для окисления пригодная,

Диссоциирует в воде,

И там ионы в большинстве.

Взаимодействует с оксидами

И разных видов гидроксидами.

Слабые кислоты вытесняет,

Собой их в соли заменяет.

С металлами легко идёт,

Но восстановление даёт

Уникальные эффекты,

Влияют на продукт аспекты.

Уголь, фосфор, сера

И с иодом нет предела

Реакции азотной кислоты

И ОВР различной красоты.

К органике добавить можно,

С катализатором совсем несложно

NO2 к кольцу приставить,

Эфиры из спиртов составить.

В промышленности получают,

Процессов лестницу шагают.

В лабе проще всем,

Селитру без проблем

С серной кислотой смешают

И соль в добавок получают.

Нитраты - соли кислоты,

Хорошие друзья воды,

Растворяются за раз.

Кислорода выделяют газ

При разложении солей,

Но все с металлом веселей.

Глава 51. Фосфор и его соединения

Фосфор - яркий окислитель.

Однако как восстановитель,

Для неметаллов он

И любит жидкий бром.

Сам пламя создаёт,

Как только фтор и хлор найдёт.

Окислители-кислоты

Выводят фосфор в топы.

Кислота в итоге получается,

Ортофосфорной, бывает, называется.

Фосфор создавать помог

Вёлер, уголь и песок.

Сегодня есть электропечь,

В которой можно смесь запечь.

Чесноком запах фосфин,

Что восстанавливать готов один

Соединения и кислород.

Основным свойствам он почёт

Единожды лишь отдаёт,

Когда с кислотыми безводными идёт.

Получают косвенно его,

Фосфор, щелочь - все легко.

Оксида два бывает.

Мгновенно первый догорает.

Второй, который фосфор-пять,

Свойства все готов достать

Кислотного оксида,

И два солей же с щелочами вида.

Кислоты фосфор образует

И ортофосфорной дарует

Свойства как у всех других.

И лишь в солях она лихих

Характер яркий проявляет

И водород в остатки добавляет.

Желтизной покроет соль,

Фосфата выявят всю роль

Нитраты серебра,

Осадком он коснётся дна.

Глава 52. Аллотропные модификации углерода

Планета спрятала секрет,

Богатый клад, что даст ответ,

Чем греться, освещать,

Поток энергий получать.

Углерод нас всем снабжает,

Но часто сильно удивляет.

Есть карандаш, что точим мы,

Алмаз чистейшей красоты.

Углерод - основа лишь одна,

Решётка свойства навсегда

Своей структурой закрепила,

На группы их все разделила.

Меж атомной и металлической графит,

Неплотный, мягкий, серый вид.

Алмаз, что свет рождает

И луч меж гранями гоняет,

Из атомной решётки состоит,

При нагревании даёт графит.

По Моосу твёрже всех,

А ток с ним терпит неуспех.

Карбин - модификация другая,

И связь короткая такая.

Он чёрный, странный порошок,

Договориться с током смог.

Фуллерен из сфер родился

И в мячик славный превратился.

"С" шестьдесят в основе есть,

Нам стоит sp² учесть.

Глава 53. Углерод и его соединения

Восстановитель углерод,

Горит - как выпадает лот.

Окислителем бывает

Карбид с металлом получает.

Гидролиз по силам им затем,

А магнием даёт аллен.

Оксид же углерода два

Мы не заменим никогда

В реакции со щелочами,

Чтоб формиаты были у нас с вами.

И углерод четыре

Существует в этом мире.

Нам кальций надо добавлять,

Оксид по мутности так вычислять.

Он окислитель иногда.

И слышно всем издалека

Колокола, что воспевают,

Как пищу часто защищает.

А соли с ним по классике идут,

Обмен с другими проведут.

Гидролиз тоже допустим,

Кислотою карбонат любим.

Глава 54. Кремний

Второй в земной коре,

Он в горах, море и реке.

Отлив простого вещества

Оттенком неба радует глаза.

Про кремний разговор ведём,

Что с алюминием найдём,

Как клад планеты раскопаем,

Затем который забираем.

Силициум капризничать желает,

На температуру, ток он проверяет

Обычную для галогена сделку,

А водороду не откроет дверку.

С щелочью дарует газ,

Что легче каждого из нас.

А силициды с кислотой,

Лишь с сильной, не с любой,

Силан особый формируют

И соль с металлом образуют.

Горит он сложно, но всегда

Температура очень высока.

Речной песок его даёт,

Восстановитель кислород берет.

Он ток проводит хорошо,

И в электронике легко

Ему задачи выполнять

И твёрдость формы поддержать.

Основа кремний батарей,

Откроет в будущее дверь,

Они ведь солнце собирают

И силу людям доставляют.

Глава 55. Соединения кремния

Аморфный чёрный порошок,

Стеклообразное, что не проводит ток -

Все кремний два оксид,

На части он всегда разбит,

Как только слишком горячо

Сдаётся просто и легко.

Оксид четыре - кремнезём,

И про кристаллов чёткость он.

Расплавы щелочи, кипящая вода,

И участь сразу решена.

Он силикаты создаёт,

На колбах держится налёт.

Опал, агат и сердолик -

Прекрасен каждый его лик.

Аморфность с магией похожа.

Он мягкий, словно кожа,

Под бременем времен так проседает,

Мы видим, как стекло стекает.

Найдёте кремний в кислоте,

Не растворить её в воде.

Вполне обычны её свойства,

И силикаты все без беспокойства

Легко и просто создаёт,

Как только щелочи найдёт.

А у солей обмен бывает,

Нерастворимые рождают.

Глава 56. Металлы. Щелочные металлы. Физические свойства

Натрий, франций, литий,

Калий, цезий и рубидий -

Из первой группы А,

Щелочным наука назвала.

По струнке в столбике стоят

И серебром они блестят.

Лишь цезий резко не такой,

С отливом, желто-золотой.

Они мягки, пластичны,

Ножом разрезать их привычно.

Электрон легко теряют

И лишь обратно получают,

Так сразу свет подарят нам,

При аналитике полезны нам.

Цвет лития - кармин,

Рубидий же другим

Оттенком ярким отличился

И красно-бурым вдруг разлился.

Жёлтый - натрий, цезий - голубой,

И калий хвастает всем синевой.

Глава 57. Щелочные металлы. Химические свойства

Они способны помогать,

В восстановителя играть.

А кислородом схемы нет,

Индивидуален их ответ.

Литий даст оксид,

А натрий строго пероксид.

Калий ставки повышает,

В надпероксиды он вступает.

С неметаллами они

На все реакции легки,

И пламя все сопровождает.

Карбид металл всегда рождает,

В котором двойки две,

Четыре нет нигде.

Шипучку громкую вода

С металлом создаёт всегда.

По срезу быстро пробежит,

И водород уже летит.

Со спиртом все ок,

Спокойней и скучней.

Но вспоминать тут важно,

Что водород летит отважно.

Аммиак иль кислота -

Ему не важно никогда.

Галоген, органика, металл,

У истоков Вюрц стоял.

В два раза больше вещество,

И соль в конце ещё.

Через галоген металл пробрался,

С ареном он встречался.

Так коалицию создали,

По схеме солью завершали.

Электролиз щелочей,

Конечно то же для солей.

Мало схем как получать,

Но лишь разрядом разорвать.

Литий в технику пошёл.

Реактор ядерный нашёл

Сплав металлов щелочных,

И в электронке много их.

Глава 58. Соединения щелочных металлов

Надпероксид, металл,

И чудо человек создал.

Оксид обычный получил,

А для рубидия он разложил.

Его с водой легко сложить

И гидроксиды получить.

А если сильно оксилять,

То соли гору разгребать.

Окислить, разложить

И газом CO2 сложить.

Везде получим толк.

И озонид охотно смог

Как окситель проявиться

И газом разным поделиться.

А ток даёт нам гидроксид,

Его в четыре знака вид

Нас вовсе не смущает,

Ведь роль активную играет

С простым и сложным веществом

И как рукастый мастер он.

Двойная связь иль соль,

Для комплексов он тролль.

Тепемпература и вода,

Тут соль любая в раз ушла.

Она состав весь изменила,

И в новый мир нам дверь открыла.

Осадок, газ, кетон,

Предел последствий удалён.

Тут пиротехники секрет,

И фокус прячет здесь ответ.

Глава 59. Металлы 1Б-группы. Медь

Подгруппа, первый ряд,

Они отдельно постоят.

Золото, аргентум, медь,

Нам пригодится впредь:

К d-элементам их относят,

И электрон в провалы сносит.

Медь красна, пластична,

Проводит ток отлично.

Лишь чистоту состава проверять,

Приборы быстро начинять.

Температура, кислород -

И окисление свой ход,

На серу что похож,

И варианта два, ну что ж.

С галогеном есть плюс два,

Но с единицей йод всегда.

Её кислоты растворяют,

Слабые, бывает, окисляют.

Легко металлы потеснит

И правых лишь сместит.

Кислород, вода и газ -

И окисление стартует в раз.

Оксид, где медь - один,

По комплексам другим

Свою позицию не сдаст,

Реакций целый пласт.

Легко на части разобрать

И краски в окна добавлять.

Керамика, глазурь, стекло -

Везде свой цвет дает оно.

Меди два оксид

Стекла яростно чернит.

С аммиаком идёт похоже.

Но в ноль уходит все же,

Как только кокс себе найдет,

Иль в водороде унесёт.

Соли растворимы,

И током все любимы.

Как окислитель - просто топ,

Там ОВР во всю идёт.

Глава 60. Серебро

Тепло проводит лучше всех,

И с током повторил успех.

Аргентум к сере тяготеет,

При газах с ней всегда чернеет.

А концентрация кислот

Нам воду, соль и газ даёт.

Его сульфид в горе найдут,

Руду металлов током бьют.

Оно добудется лишь так.

И древний на монетах знак

Века аргентум сохранял,

Зеркал основу составлял.

Один оксид у серебра,

Осадком тёмным вниз всегда.

Основность свойств преобладает

И щелочь слабую рождает.

Аммиака гидрат

Комплексу был рад,

Что вместе с ним создал

С оксидом, воду даже дал.

А комплекс этот именной,

С ним альдегид не обретёт покой.

Он связь тройную обожает,

Аргентум внутрь подставляет.

Его фториды растворимы,

Хлориды солнышком любимы:

Так фото создают,

Но чаще все же берегут.

Нитраты серебра

Помогут нам всегда

Галогениды рассекретить,

Бактерий стаи обезвредить.

Хромат и ди-

Все красные, смотри.

А ацетаты применяем,

Когда металлы украшаем.

Гальваностегия у нас

На этом держится как раз.

Глава 61. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Часть 1

Вторая группа А

Разделяется всегда

На щелочноземельных,

Затем на ярких и отдельных

Бериллий, магний среди них.

Свойств особенности их

Чётко группу образуют,

Границу яркую рисуют.

Формула у всех одна -

Внешний уровень s2.

Радиус растёт в таблице вниз,

Ионизации каприз -

Она уменьшиться желает,

Столбик также выполняет.

Серебристо-белые металлы,

И твёрже Бог создал их.

По плотности обходят воду,

Но к легкому причислены все роду.

"Металл тяжелый",- не про них,

Температуры рост чей лих.

Три способа изобрели,

Чтоб металлы мы смогли

У природы просто брать

И щелуху всю очищать.

Электролиз с подготовкой,

Реакции там с заготовкой.

А на заводе восстановят,

Другим там методом доводят:

Металл активнее берут,

А проигравший соберут.

Стронций, барий - все в игнор,

Лишь алюминий их на спор

Легко и просто добывает,

Температура роль играет.

Глава 62. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Часть 2

Они способны отдавать

И СтОк свой быстро повышать.

От электронов отказались,

В востановителях остались.

Горят на воздухе, и яркий свет

Подскажет этот нам ответ.

Гидриды их с H2,

А у бериллия так никогда.

Гидроксиды все с водой,

И пул бинарных там крутой:

Все неметаллы к группе два,

Реакция всегда легка.

Кальций, магний вытесняют,

Существовать другим мешают.

Металл восстанет из солей -

Ты магний капни побыстрей.

В синтез мягкий, органический

Вмешался реактив бомбический.

Его Гриньяру отдадут,

И магний лишь в основе тут.

Бериллий слабый как металл.

Он к амфотерности сбежал

В вопросе всех соединений,

И с щелочами много построений.

Глава 63. Соединения элементов 2А-группы

Есть магния оксид.

Он от огня нас защитит.

А кальций в той же роле

Идёт сам в творческое поле.

Кирпич - его заслуга.

В отношениях с водою туго:

Он переходит в гидроксид,

И смесь вся дикая кипит.

Летит вверх туча из тепла,

Такого много с чугуна.

А стронций на катоды,

Оксиды поглощать готовы

Газ сернистый, CO2,

На производствах он всегда.

Гидроксид из щелочи, солей.

Бериллий комплексу откроет дверь,

Избыток щелочи и он -

Квадратной скобке путь зелён.

Оксиды напитать водой,

И гидроксид идет любой.

Обратно чтобы откатить,

Температурой стоит разложить.

С кислотными даёт нам соль,

Гидроксид так действует любой.

Заводы их все производят,

Продукты, пищу до ума доводят.

Горит зелёный яркий,

То перхлорат всем дал ответ.

Глава 64. Жесткость воды и способы ее устранения

Воду жесткой назовут,

Как только кальций засекут.

Магний, феррум, их все соли

Способны довести до боли

Человека организм.

Любой на свете механизм

Ударной дозой поломать

И вкусы блюд всех ухудшать.

Кальций, магний, гидрокарбонат

Он временной настроит лад.

Ведь жёсткости два вида есть,

И первую способен съесть

Кальция обычный гидроксид,

Осадок белый весь на вид.

Иль воду можно кипять,

Лишь за чистотою чайника следить.

Постоянную же иониты,

Из плюсов, минусов что свиты,

На части могут разобрать,

Без соли воду отпускать.

Стиральной содой называют,

И карбонаты натрия все добавляют,

Чтоб жёсткость вниз всю унесло

Осадком белым устелило дно.

Глава 65. Цинк и его соединения

Цинк из группы Б,

Что во втором столбце.

Синевато-белый цвет,

На воздухе же нет.

Оксида плёнкой он накрыт,

Унылый, тусклый его вид.

В ряду электрохимии по середине,

Взаимодействует с другими:

Сера, кислород и галоген,

Присоединиться рад ко всем.

С аммиаком летит ввысь газ,

Он повторяется у нас,

Когда вода иль сероводород

На встречу к цинку вдруг пойдёт.

И в кислоте он раствориться,

Плюс в комплексе родится,

Когда с аммиком в растворе

Столкнётся в нужной доле.

В солях металлы вытесняет,

В активности которых побеждает.

Его сульфиды из руды

Все до оксидов довели,

Затем иль кислота, иль газ,

И цинк получится у нас.

Оксид его так амфотерен,

Что на реакции проверен

И с щелочью, и с кислотой,

Везде ведёт свой путь лихой.

Его нам просто получить,

Соединения лишь прокалить.

Гидроксид по свойствам схож,

К аммиаку он в домик вхож.

И комплекс вместе с ним

На зависть всем другим.

Соль цинка растворима,

Водой и током та любима.

Провернуть обмен способен,

И в соли новой он особен.

Глава 66. Алюминий

Алюминий - вещество простое,

Белое, а не цветное.

Его ковать и плавить,

И по металлу ток отправить.

Восстановитель только он,

Судьбой конкретной наделён.

А с неметаллом и водой

Идёт его процесс любой.

А водород не угодил,

И санкции учередил

Алюминий от него,

И получает косвенно.

Металл прогонит из оксида,

В металлургии не для вида,

Серьёзные вершит дела,

Его реакция нам всем дала

Феррум важный и в расплаве,

И в ярком пламене забавы.

Кислоты - водород,

Да соли быстро создаёт.

С азотной без температуры

Вы не добьётесь процедуры.

Электролиз - верный путь,

И на катодах его суть.

Алюминий там родится,

И кислород там будет виться.

Для зеркала и отражателей

Работала рука создателей.

Фольгу, посуду подарили,

В ракеты топливо налили.

Глава 67. Соединения алюминия

Алюминия оксид

Кристаллы белые на вид.

Расплавить будет не легко,

Из бокситов это вещество.

Аморфность формы тоже есть,

Нам гидроксид окажет честь,

Под градусом алюмогель

Способен создавать теперь.

Оксид типичный амфотерный,

К кислотым, щелочам предельный

Подход особый у него

И соль создаст везде легко.

А щелочью сплавлять -

Алюминат безводный забирать.

С солями он ведёт обмен,

Оксидам радуется всем.

Аммиак иль щелочь, плюсом соль -

Гидроксид рождается и тролль.

Ведь тут же может исчезать,

Температурой лень всю прикрывать.

А соль даёт нам с кислотой,

С щелочами же другой:

На комплексы направлен.

И площадью большой одарен:

Способен горы поглощать,

И так все следует нам очищать.

Два вида есть солей,

И с первыми нам веселей.

Они включают галогены,

Их синтезы нам не проблемы.

Алюмираты - тип второй.

В среде лишь сильнощелочной

Они как жидкость есть,

Но стойкость твёрдых - это честь.

В органике наш алюминий

Неустойчивый с другими.

С водой, со спиртом, с кислотой

Проложит курс вперёд лихой.

Глава 68. Хром

Серебристо-белый цвет,

И голубоватый нежный свет.

Самый твердый хром из всех,

К себе магнитит он успех.

Нагреть руду и кокс,

Металлы встанут врозь.

Иль алюминием оксид,

И электролиз сотворит.

Активность хрома возрастает,

Как только человек подогревает.

И с неметаллами легко

Взаимодействует то вещество.

Ряд кислот не принимает,

Но пару все же растворяет

Его в своей среде,

И водород вверх полетел.

Соль, что сильный окислитель,

Хром лишь как восстановитель

Спокойно юзает. Тепло,

Из райдера одно.

Хром к стали добавляют,

Коррозию так уменьшают.

Красивый внешний вид,

И жар его не удивит.

Для нагревания спираль

Сплав хрома нам создал.

Деталь отлично защищают

И сколы хромом исключают.

Глава 69. Соединения хрома

Амальгама, кислород

Оксиды хрома два даёт.

Он твердый, чёрный цвет

Основность шлёт его привет.

С кислотами до соли,

В растворах он по доброй воле

Способен раствориться,

До тройки сильно окислиться.

Провернуть такое можно,

Ведь нагревать совсем не сложно

Хром на воздухе простом,

Оксид чтоб новый дал он.

А новый амфотерен,

На максимум в себе уверен:

Его раствором не сломить,

Сплавлением лишь победить.

Окислитель роль играет,

От тройки он к шести склоняет

Хром в составе и тогда

Становится сильна

Смесь его и кислоты,

Крутое средство создал ты.

Оно органику меняет,

Кетоны часто добывает.

Гидроксиды хрома два

Основно яркие всегда.

Кислоты могут побеждать,

Готовы мир их покорять.

Такой же, где хром весь три,

Амфотерность всю вдруг прояви.

Щелочь, кислота -

Со всеми дружба велика.

Гидролиз соли три,

Осадок нам ты подари,

Гидроксид идет на дно,

А газ наверх летит легко.

Шесть хрома соль

Для органики вся боль.

Она ведь жёстко окисляет,

Но в соль, бывает, отступает.

Глава 70. Марганец

Активный марганца металл

Восхода солнце отражал.

К оксиду алюминий в раз -

Родился марганец у нас.

Электролиз не всегда,

Даёт он мало вещества.

Соль, воды мы смешаем

И током смесь ту насыщаем.

Металл наш плёнкой закрывался,

Однако только нагревался,

То сразу и вода, и галоген -

И дружбу он дарует всем.

Легко общаться с кислотой,

И лишь с двумя совсем иной.

От них он требует температуру,

А то в игнор всю процедуру.

Металл способен вытеснять,

Себя к оскидам подключать.

А неактивные берут,

На нужды всякие дают.

Марганец добавить в сталь,

Удар ей нипочем стал.

Состав способен очищать

И ток в процессе создавать.

Глава 71. Соединения марганца

Стоят по струнке вещества,

Основность ряд их начала.

Афмотернвй в середине,

Кислотность и поныне

Замыкает дружный строй,

Порядок только есть такой.

У марганца оксид есть два,

Ему природа отдала

Основность самую большую,

И потому он кислоту любую

Спокойно может победить,

Оксид кислотный навестить.

Гидроксид, что в паре у него,

С окислителем легко

К перманганату вдруг шагнет,

Цветком сиреневым замрёт.

Оксид четыре - бурый цвет,

Как окислитель - слова нет:

Кислоты, щелочи подвластны.

Растворы для него прекрасны:

Он разложат вещества,

Устелят им пробирки дна.

Два марганца, семь кислород

Перманганат легко дает.

Кислоты может он создать,

Лишь с серной стоит помешать.

У марганца бывает два,

И соли он создаст тогда.

В воде легко их растворить,

До четырёх, шести всех изменить.

И с первым даст оксид,

Вторым кислот дарует вид.

Пермангант, у марганца там семь,

Искоренил давно всю лень.

Способен сильно окислять.

И будут свойства возрастать,

Как у среды падёт pH,

И он как будто входит в раж.

Глава 72. Железо

Известен каждому металл,

Что сталь, чугун собой создал.

Железо - номер наш один,

Сегодня с ним поговорим.

- Я серебром в ночи сияю,

Хоть качеством его не обладаю.

Но восстановитель лучший я

И популярен для литья.

Электролиз создаёт,

Он чистоту мне придаёт.

Но раскалённым я сгораю,

Себя во влажность погружаю

До рыжей ржавчины иду,

Что гидроксидом три зову.

Неметаллы мне друзья,

А с хлором лучшая тусня.

Другим условия давай,

Но с ними на месте поиграй.

А кислота-неокислитель,

Мой личный проводник-водитель

В мир соли, водорода,

Которого есть очень много.

Разбавьте азотную мне кислоту,

Я в соль её переманю.

Меня окислить тоже можно,

Ведь с щелочами сплавить нас несложно.

В тоску меня вгоняют,

Те окислители, что возглавляют

Топ самых сильных и крутых,

Без температуры я бегу от них.

Металлы также по плечу,

Я соли с ними раскручу

И домик соберу себе,

Всех неактивных шлю ко тьме.

Глава 73. Соединения железа

Оксид железа два

Предпочитает для себя

Лаконичный чёрный цвет,

Керамика тут шлёт привет.

Оксалат нам стоит разложить,

И так оксид весь получить.

Восстановить оксид другой,

Конечно способ неплохой.

Восстановительные свойства

Работают его без беспокойства.

Но был сильнее водород,

Железо чистое даёт.

Гидроксид при цифре два,

Чья амфотерность несильна,

В кислотах растворится,

И комплекс с щелочью родится.

Смешанный оксид

Их двух же сразу состоит.

Неокислитель-кислота

С ним соли разные дала.

Устойчивость его известна нам,

Такая слава по делам.

Оксид, чей феррум три,

В кислотах лучше раствори.

От щелочей идёт феррит,

Карбонат успехи их творит.

Гидроксид, валентность три,

Взесью бурой осади.

Амфотерен, неустойчив,

Температура рвёт все в клочья.

Кислотность нам хлорид создал,

В гидролизе все показал.

Сульфат - железный купорос,

Он воду в формулу принёс.

Окисляет жёстко наш феррат,

Он победил перманганат.

А комплекс красный ядовит,

Ведь диссоциирует на цианид.